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    人类的生活和生产都离不开金属材料．
    （1）铁生锈的条件是：铁与氧气和
     
    直接接触．
    （2）我国第四套人民币硬币从1999年开始发行，一元为钢芯镀镍（Ni），五角币为钢芯镀铜合金，一角币为铝合金或不锈钢．选择铸造硬币的材料不需要考虑的因素是
     
    （填序号）．
     A．金属的硬度                B．金属的导电性
     C．金属的耐腐蚀性            D．金属价格与硬币面值的吻合度
    （3）在“南海一号”打捞出来的文物中，“金龙纹手镯”光彩夺目，完好无损；铜镜表面有铜锈；铁器则锈迹斑斑，残存很少．由此说明金、铜、铁这三种金属的活动性由强到弱的顺序是
     
    ．
    （4）某同学为了验证镁、铁、铜的活动性顺序，他选择了打磨过的铁丝，你认为他还需要的另外两种溶液是
     
    溶液和
     
    溶液．请根据选定的试剂写出上述实验中发生反应的一个化学方程式
     
    ．
    （5）早在春秋战国时期，我国就开始生产和使用铁器．工业上炼铁的原理是利用一氧化碳和氧化铁的反应．某化学兴趣小组利用如图装置进行实验探究，请按要求填空：

    ①A中玻璃管内观察到的现象是
     
    ；写出CO还原Fe2O3的化学方程式
     
    ．
    ②实验中盛澄清石灰水的试管中可观察到的现象是
     
    ；右边导气管口放置点燃的酒精灯的目的是
     
    ．
    考点：金属锈蚀的条件及其防护,金属的物理性质及用途,金属活动性顺序及其应用,一氧化碳还原氧化铁,书写化学方程式、文字表达式、电离方程式
    专题：金属与金属材料
    分析：（1）根据铁生锈的条件分析，铁与空气和水同时接触解答；
    （2）根据硬币的流通特点分析硬币应具有的特点要求，特别是其耐腐蚀、硬度、及价值的相关因素；
    （3）根据金属是否容易生锈考虑本题；
    （4）根据金属与盐溶液反应的规律，结合“三取中”的常用验证金属活动性的方法，可取铁丝与铜、铝的盐溶液进行反应解答；
    （5）
    ①根据反应物生成物的性质分析反应的现象，根据CO还原Fe2O3的反应写出反应的方程式；
    ②根据反应物生成物的性质分析反应的现象，
    解答：解：
    （1）铁生锈的条件是铁与空气和水同时接触，故答案为：水；
    （2）根据硬币的流通特点可知：铸造出的硬币要有较强的耐腐蚀性、硬度较大、且硬币价值与面值的吻合度要接近，而金属的导电性不是铸造硬币所考虑的因素；
    （3）金属活动性越强，越容易生锈，由“金龙纹手镯”光彩夺目，完好无损；铜镜表面有铜锈；铁器则锈迹斑斑，残存很少，可知铁最活泼，铜次之，金最不活泼．所以，三种金属的活动顺序由强到弱的顺序是 铁＞铜＞金；
    （4）可把打磨过的铁丝分别插入氯化镁溶液、硫酸铜溶液中，铁丝能置换出硫酸铜中的铜却不能置换氯化镁中的镁，从而得到三种金属的活动性顺序为：镁＞铁＞铜；铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，反应的化学方程式是Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；故答案为：氯化镁；硫酸铜；Fe+CuSO4=FeSO4+Cu．
    （5）①在高温条件下，一氧化碳能与氧化铁反应生成了铁和二氧化碳．所以，A中观察到的现象是红棕色变成黑色．反应的化学方程式是：3CO+Fe2O3
     高温 
    .
     
    2Fe+3CO2；
    ②二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊，由于一氧化碳是有毒的气体，点燃的酒精灯的目的是燃烧多余的CO；
    答案：
    （1）水 
    （2）B 
    （3）铁、铜、金
    （4）硫酸镁  硫酸铜 Fe+CuSO4═FeSO4+Cu
    （5）①红色固体变成黑色；  3CO+Fe2O3
     高温 
    .
     
    2Fe+3CO2．
    ②石灰水变浑浊； 燃烧多余的CO
    点评：验证三种金属活动性强弱关系时，通常采取“三取中”即：取中间金属单质与两端的金属的盐溶液反应或取中间金属的盐溶液与两端金属的单质反应．
    练习册系列答案
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    科目：初中化学 来源： 题型：

    在20℃时，将1g CaO放入99g H2O中充分溶解所得溶液中，溶质的质量分数为（　　）
    A、1%B、大于1%
    C、小于1%D、以上均可

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    工业生产中常将两种金属在同一容器里加热使其熔合，冷凝后得到合金．试根据下表所列的有关数据（其
    它条件均已满足），判断不能制得合金的是（　　）
    金属NaKAlCuFe
    熔点（℃）97.863.66601 0831 535
    沸点（℃）8837742 2002 5952 750
    A、Na-Al合金
    B、Na-K合金
    C、Fe-Cu合金
    D、K-Fe合金

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    我国科技部发布《“十二五”国家碳捕集利用与封存科技发展专项规划》，碳捕集、利用与封存（CCUS）技术可实现大规模二氧化碳减排．常利用NaOH溶液来“捕捉”CO2，工艺过程如图所示（部分条件及物质未标出）．

    （1）将工业生产中产生的CO2含量高的气体吹入足量NaOH溶液来“捕捉”CO2，则“捕捉室”中发生反应的化学方程式为
     
    ．
    （2）在“分离室”中，将NaOH溶液与CaCO3不溶性固体进行分离的基本操作是
     
    ．该操作中用到玻璃棒，所起的作用是
     
    ．
    （3）该流程图所标出的物质中，氧化物溶于水放出大量热，该反应的基本类型为
     
    ．
    （4）“碳捕捉”技术所捕捉到的CO2 进行储存和利用，如制备的干冰常用于
     
    ．但是该碳捕捉技术存在有一大缺点为
     
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    饱和溶液是指（　　）
    A、浓度较大的溶液
    B、还能继续溶解某种溶质的溶液
    C、不能继续溶解某种溶质的溶液
    D、在一定温度下，在一定量溶剂里，不能再溶解某种溶质的溶液叫做这种溶质的饱和溶液

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    实验室里利用如图所示的实验装置进行一氧化碳还原氧化铜的实验．试回答：
    （1）该装置存在一个主要问题，你对此进行改进的方法是
     
    ．
    （2）实验开始时，应先
     
    （填“给氧化铜加热”或“通入一氧化碳”），其目的是
     
    ．
    （3）实验过程中，图中A处能观察到的现象为
     
    ，当装置B中的澄清石灰水变浑浊时，则说明
     
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    小明同学对“锌与硫酸反应快慢的影响因素”进行了探究．
    【提出问题】锌与硫酸反应的快慢受哪些因素的影响呢？
    【猜想与假设】
    a．可能与硫酸的质量分数有关；
    b．可能与锌的形状有关．
    【查阅资料】
    锌的化学性质比较活泼，在常温下的空气中，表面生成一层“保护膜”，可阻止进一步氧化．该“保护膜”可以和酸反应，但不产生氢气．
    【设计并实验】小兵用不同质量分数的硫酸和不同形状的锌进行如下实验．
    实验编号硫酸的质量分数（均取20mL）锌的形状（均取1g）氢气的体积（mL）（均收集3分钟）
    ①20%锌粒31.7
    ②20%锌片50.9
    ③20%锌粒61.7
    ④30%锌片79.9
    （1）写出稀硫酸与锌反应的化学方程式
     
    ．
    （2）小兵用图装置收集并测量氢气的体积，其中量筒的作用是
     
    ，氢气应从
     
    （填e或f或g）管通入；
    【收集证据】
    （3）要比较不同质量分数的硫酸对反应快慢的影响，应选择的实验编号是
     
    ；
    【得出结论】
    （4）结论是
     
    ；
    【评价与反思】
    （5）下表是小兵第①组实验的详细数据．
    时段（均为1分钟）第1分钟第2分钟第3分钟第4分钟第5分钟第6分钟
    H2的体积3.1mL16.7mL11.9mL9.6mL7.6mL6.0mL
    请描述锌与硫酸反应的先慢后快最后又变慢的原因
     
    ；
    （6）你认为锌与硫酸反应的快慢可能还受
     
    因素影响？
    （7）取某厂生产的生铁样品6g，与100g足量的稀硫酸充分反应后，称得剩余物质的总质量为105.8g．
    ①生成气体的质量为
     
    克；
    ②该厂生产的生铁样品中铁的质量分数是多少？（写出具体的过程，结果精确到0.1%）
    ③该厂生产的生铁是否合格？
     
    （填“合格”或“不合格”）

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    将5g物质投入95g水中，使之全部溶解，所的溶液的质量百分比浓度（　　）
    A、一定等于5%
    B、一定小于5%
    C、一定大于5%
    D、可能等于5%，也可能大于或小于5%

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    将13g锌投入146g的盐酸中，锌完全反应后，氯化锌溶液的百分比浓度为（　　）
    A、16.94%
    B、17.15%
    C、16.89%
    D、19.49%

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