Question

9．将等质量的锌粉和铁粉，分别放入质量相等、溶质质量相等的稀硫酸中，生成氢气质量（m）随反应时间（t）的变化曲线如图，下列说法正确的是（　　）

• A． M表示铁和稀硫酸的反应
• B． 两个都属于分解反应
• C． 反应结束后铁一定有剩余
• D． 反应结束后溶液质量相等

Answer 1

分析 由已知：“用质量相等的锌粉和铁粉，分别与溶质质量分数相同、等质量的稀盐酸充分反应”，结合图象产生的氢气的质量相等可知两个烧杯中的稀硫酸均反应完全．
根据锌的活动性比铁的活动性强，因此锌反应的时间短，据此分析解答；
由于稀硫酸均已反应完全，根据Zn～H₂SO₄，Fe～H₂SO₄，Zn和Fe的相对原子质量不用，因此消耗的金属质量不相等，据此解答；
根据生成的氢气质量相等，所以可知硫酸均反应完；
根据Zn～H₂SO₄，Fe～H₂SO₄，Zn和Fe的相对原子质量不用，因此消耗的金属质量不相等．

解答 解：根据氢气的质量=$\frac{金属的化合价}{金属的相对原子质量}$×金属的质量进行分析如下：
A、因为锌的活动性比铁的活动性强，因此锌反应的时间短，曲线M表示锌和稀硫酸的反应，故A错误；
B、根据Zn与H₂SO₄，Fe与H₂SO₄的反应，可知符合“单+化=单+化”的特点，为置换反应，故B错误；
C、由于稀硫酸均已反应完全，根据Zn～H₂SO₄，Fe～H₂SO₄，Zn和Fe的相对原子质量不用，因此消耗的金属质量不相等，由于铁的相对分子质量较小，因此产生等质量的氢气消耗的铁较少，可知铁一定有剩余，故C正确；
D、根据生成的氢气质量相等，消耗的金属质量不相等，故反应结束后溶液质量不相等，故D错误．
故选C．

点评 本题主要考查了金属的化学性质及其应用，掌握金属活动性顺序及其应用和酸的化学性质；学会利用化学方程式的计算来解决问题．