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    把一定质量的混有NaOH和NaCl的固体放入烧杯中，加入足量水配成一份100g溶液，滴入酚酞使溶液变红，再逐渐加入3.65%的HCl溶液，所加入的HCl质量与溶液的PH变化如右图所示．当溶液刚好褪成无色时，测得溶液的溶质质量分数是10.925%．
    （1）加入HCl质量为________g时，溶液中的NaOH恰好被完全中和；
    （2）求原固体混合物中NaOH的质量分数．

    解：（1）图示可知加入HCl质量为100g时，溶液的pH=7，说明溶液中的NaOH恰好被完全中和；
    （2）设原固体混合物中NaOH的质量为x．生成氯化钠的质量为y
    NaOH+HCl═NaCl+H2O
    40 36.5 58.5
    x 100g×3.65% y

    x=4.0g

    y=5.85g
    溶液中氯化钠的总质量=（100g+100g）×10.925%=21.85g
    原混合物的质量=4.0g+（21.85g-5.85g）=20g
    原固体混合物中NaOH的质量分数=×100%=20%
    答：原固体混合物中NaOH的质量分数20%．
    故答案为：（1）100；（2）20%．
    分析：（1）根据图示可知加入HCl质量为100g时，溶液的pH=7，说明溶液中的NaOH恰好被完全中和进行解答；
    （2）根据盐酸的质量求出氢氧化钠的质量以及溶液中氯化钠的总质量从而求出原固体混合物中NaOH的质量分数．
    点评：解答是要注意联系氢氧化钠和盐酸的性质来进行悉心解答，并注意根据化学方程式的计算的一般步骤和格式．
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    科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

    14、在学了盐的性质以后，某校化学兴趣小组的同学开展了测定Na2CO3和NaCl
    的固体混合物中质量分数的探究实验．他们设计了如下的实验方案：
    [方案一]气体分析法．
    （1）如下图1所示，把混合物与足量稀盐酸反应后，测定产生的CO2气体的体积．其
    中仪器a的名称是
    锥形瓶
    ，检查该装置的气密性时，某同学将注射器活塞拉出一定距离，松开活塞，活塞不能回到原位．则说明该装置的气密性
    不好
    ．

    （2）有同学提出以图2代替图1中的收集装置，其中在水面上放一层植物油的目的是
    防止CO2溶于水
    ，植物油上方原有空气对实验结果
    没有
    （填“有”或“没有”）影响．
    （3）也有人用图3装置测定CO2的质量 （碱石灰的成分是CaO和NaOH的混合物，可吸收CO2气体）．该装置导致实验结果偏小的可能原因是
    A

    A、装置内残留的CO2气体不能全部排出．
    B、产生的CO2气体中混有氯化氢气体，同时被碱石灰吸收．
    C、产生的CO2气体中混有水蒸气，同时被碱石灰吸收．
    D、球形干燥管与空气相通，也会吸收空气中的CO2和H2O．
    [方案二]沉淀分析法 （如下图所示）．则：
    （1）“操作1”的名称是
    过滤
    ．
    （2）溶液M中含有的阳离子有
    Ca2+、Na+
    ．
    （3）确定CaCl2溶液是否过量的方法是
    静置，向上层清液中滴加Na2CO3溶液，若有沉淀说明CaCl2溶液已过量
    ．
    （4）求写出Na2CO3的质量分数为
    10.6%
    ．
    （5）若沉淀A没有洗涤烘干，导致Na2CO3的质量分数
    偏大
    （填“偏大”或“偏小”）．

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