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    13．兴趣小组的同学用pH试纸测定本地雨水（或自来水）的酸碱度，得到它的pH＜7，然后将它们加热煮沸、冷却后，测得其pH增大（填“增大”或“减小”）．

    分析 根据空气中含有二氧化碳，二氧化碳能和水反应生成碳酸，所以正常的雨水呈弱酸性解答．

    解答 解：正常的雨水呈弱酸性，因为空气中的二氧化碳溶解在其中形成碳酸，碳酸显酸性酸性较弱．pH＜7；碳酸不稳定，易分解为二氧化碳和水，将它们加热煮沸、冷却后，酸性减弱，测得其pH增大．
    答案：＜增大

    点评 解答本题的关键是要掌握二氧化碳的性质和防止环境污染的重要性，只有这样才能对问题做出正确的判断．

    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    3．在一密闭容器内发生某反应，测得反应过程中各物质的质量如下表所示，下列说法不正确的是（　　）
    物质XYZW
    反应前质量（g）20102
    反应后质量（g）a1082
    A．X为反应物B．W可能是催化剂
    C．a=3D．该反应生成10g Y物质

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    4．某化学兴趣小组按以下步骤探究温度下氯化钠溶液的酸碱性强弱．
    【猜想或假设】溶液的pH可能为①pH＜7，②pH＞7，③pH=7．
    【设计和实验】要测定该溶液的酸碱度，除有正确的操作步骤外，其中不能采用下列物质中的②③（填序号）来进行实验．
    ①pH试纸 ②紫色石蕊试液 ③酚酞试液
    组内同学进行了如下实验：
    甲同学：取pH试纸放在玻璃片上，用玻璃棒蘸取氯化钠溶液沾在pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，测得pH=7．
    乙同学：取pH试纸放在玻璃片上，先用蒸馏水将pH试纸湿润，然后用玻璃棒蘸取氯化钠溶液沾在pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，测得pH=7．
    丙同学：将pH试纸直接浸入氯化钠溶液中，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，测得pH=7．
    【评价】三位同学中操作规范的是甲同学．指出其余同学操作上的错误及后果乙用蒸馏水润湿pH试纸了，测试结果就不准了；、丙把pH试纸浸入溶液了，会污染试剂．
    【结论和分析】丙同学得出：“凡是盐溶液的pH都等于7”，你认为该结论不正确（填“正确”或“不正确”）如不正确请举一例说明（如正确，此空不用填）碳酸钠显碱性．
    【反思交流】现有pH=5的稀盐酸，要按乙同学的操作进行实验，则测得的pH＞5（填“＜”、“＞”、“=”）．

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    1．人类的日常生活和工农业生产离不开水．
    （1）取2个烧杯，各盛大半烧杯浑浊的天然水，向其中1个烧杯中加入3药匙明矾粉末，搅拌溶解后，静置一段时间，观察到的现象是加过明矾的浑浊水样比未加的要澄清．
    （2）如图所示，在电解器玻璃管内加满水，接通直流电源，一段时间后切断电源，用燃着的木条分别在两个玻璃管尖嘴口检验电解反应中产生的气体．完成下表：
    /气体体积用燃着的木条检验气体时的现象
    正极端玻璃管5mL木条燃烧更旺
    负极端玻璃管10mL气体燃烧，产生淡蓝色火焰
    （3）工业上可以利用甲烷与水蒸气在一定条件下发生反应来制取氢气，化学方程式为CH4+H2O$\frac{\underline{\;一定条件\;}}{\;}$CO+3H2．若用该方法制取150kg氢气，消耗甲烷的质量是多少？（写出计算过程）

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列物质的名称、俗名、化学式完全正确的一组是（　　）
    A．碳酸钠、纯碱、小苏打、Na2CO3B．碳酸钙、生石灰、石灰石、CaCO3
    C．氢氧化钠、烧碱、火碱、苛性钠、NaOHD．氢氧化钙、熟石灰、碱石灰、Ca（OH）2

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列实验操作正确的是（　　）
    A．
    过滤    		B．
    蒸发食盐溶液    		C．
    点燃酒精灯    		D．
    滴加液体药品

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    科目：初中化学 来源： 题型：填空题

    5．用化学符号填空：
    （1）葡萄糖注射液中的溶质C6H12O6；
    （2）天然存在的最硬的物质C；
    （3）烙制糕点发酵粉的主要成分NaHCO3；
    （4）保持氧气化学性质的最小粒子O2．

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    2．某兴趣小组同学对实验室制备氧气的条件进行如下探究实验．
    （1）为探究催化剂的种类对氯酸钾分解速度的影响，甲设计以下对比实验：
    Ⅰ．将3.0g KClO3与1.0g MnO2均匀混合加热．
    Ⅱ．将xgKClO3与1.0g CuO均匀混合加热．
    在相同温度下，比较两组实验产生O2的快慢．
    Ⅰ中反应的化学方程式是2KClO3$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O2↑；Ⅱ中x的值应为3.0g．
    （2）乙探究了影响双氧水分解速度的某种因素．反应的化学方程式为2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑，有关实验数据记录如下：
    双氧水的质量双氧水的浓度MnO2的质量相同时间内产生O2质量
    Ⅰ50.0g1%0.1g0.013mg
    Ⅱ50.0g2%0.1g0.023mg
    Ⅲ50.0g4%0.1g0.044mg
    本实验中，测量O2质量应用了如图的装置．根据实验装置实验所依据的原理是锥形瓶与反应物减少的质量即生成氧气的质量．
    实验结论：在相同条件下，反应物的浓度越大，双氧水分解得越快．

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    3．酸、碱、盐都是重要的化合物．请回答下列有关问题：

    （1）酸和碱能发生中和反应，其水溶液都能使酸碱指示剂变色．请再写一条酸碱在组成或性质方面的共同点：组成上都含有氢元素；性质上都可以和某些盐或氧化物反应．
    （2）固体MgH2是氢能源汽车的供能剂，MgH2可以和水反应生成一种碱，同时释放出氢气，该反应的化学方程式是MgH2+2H2O=Mg（OH）2+2H2↑．
    （3）如图1是利用数字化传感器得到的盐酸和氢氧化钠反应溶液pH变化图象．图中b点所示溶液中，含有的溶质是NaCl NaOH．
    （4）为了探究酸碱中和反应中是否放热，某同学设计了如图2所示的实验装置．
        ①请你分析这个实验的不足之处并加以改进？
        ②改进后，观察到的什么现象说明中和反应放热？
    （5）某品牌纯碱中含杂质NaCl，小明同学进行了如下实验探究：称取12g样品放入烧杯中，加入稀盐酸至不再产生气泡为止，并绘制出加入稀盐酸的质量与放出气体质量的关系如图3．纯碱恰好完全反应时，生成CO2的质量为4.4g？该样品中含杂质的质量分数是多少？（精确到0.1%）

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