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    3．某同学在实验室发现一瓶敞口放置的NaOH固体后，对这瓶NaOH固体变质情况进行了如下实验探究（氧化钙溶液呈中性），设计方案如下：

    回答下列问题：
    （1）上述实验操作的名称分别是：操作①溶解，操作④过滤．
    （2）根据上述实验，可以确定该固体已变质（填“已”或“末”）．
    （3）步骤③中加过量氯化钙溶液的目的是除尽溶液中的碳酸钠．
    （4）若测得E的pH=7，则A的成分碳酸钠，若测得E的pH＞7，则A的成分碳酸钠和氢氧化钠．
    （5）写出溶液B与氯化钙溶液反应的化学方程式CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl．

    分析 （1）根据每一步操作的目的判断操作的名称：①是将固体变成液体；④是将难溶性的固体和液体分离；
    （2）根据②中滴加稀盐酸可以判断有碳酸钠的存在，从而判断是否发生变质；
    （3）NaOH固体变质的原因主要是与二氧化碳发生了反应产生碳酸钠，为探究固体中是否还含有NaOH，由于碳酸钠溶液也显碱性，故要先排除碳酸钠的干扰；
    （4）测定溶液的pH来判断溶液中的溶质及氢氧化钠变质的程度并分析溶质的成分；
    （5）根据碳酸钠和氯化钙反应产生碳酸钙沉淀和氯化钠写出反应的方程式．

    解答 解；（1）①是将固体加水变成溶液，故操作是：溶解；
    ④是将难溶性的固体和液体分离，故操作是：过滤；
    （2）②中滴加稀盐酸产生气体，是碳酸钠和盐酸反应产生的二氧化碳，因此可以判断有碳酸钠的存在，所以氢氧化钠固体已经发生变质；故答案为；已；
    （3）为探究固体中是否还含有NaOH，由于碳酸钠溶液也显碱性，故要先排除碳酸钠的干扰；因此过量的CaCl2溶液可将碳酸钠全部反应掉，滴加足量的CaCl2溶液目的是：除尽溶液中的碳酸钠；故答案为：除尽溶液中的碳酸钠；
    （4）因为碳酸钠和氯化钙反应产生碳酸钙沉淀和氯化钠，若测定溶液的pH=7，说明溶液中没有氢氧化钠，氢氧化钠是完全变质成碳酸钠；若pH＞7，说明溶液中还有氢氧化钠，氢氧化钠是部分变质，A的成分含有未变质的氢氧化钠和已经变质的碳酸钠；故答案为：碳酸钠；碳酸钠和氢氧化钠；
    （5）足量的CaCl2溶液可将碳酸钠全部反应掉，反应产生碳酸钙沉淀和氯化钠，故反应的方程式为：CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl．

    点评 本题考查了氢氧化钠的变质及变质程度的检验，要注意二者的不同，在进行验证变质程度时，要注意碳酸钠的碱性对氢氧化钠碱性的干扰．

    练习册系列答案
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    13．实验室配制50g溶质质量分数为15%的氯化钠溶液．下列说法中错误的是（　　）
    A．实验的步骤为计算、称取、量取、溶解、转移
    B．溶解过程中玻璃棒的作用是搅拌，以加快氯化钠的溶解速率
    C．把配制好的氯化钠溶液倒入刚用蒸馏水洗过的试剂瓶中，并贴上标签
    D．量取水时，用规格为50mL的量筒量取42.5mL蒸馏水

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    14．下列实验方法不正确的是（　　）
    A．用二氧化锰区分水和5%过氧化氢溶液
    B．用燃着的木条区分氮气和二氧化碳气体
    C．用适量的稀硫酸除去木炭粉中混有的少量氧化铜
    D．用适量的铁粉除去氯化亚铁溶液中混有的少量氯化锌

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

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    A．NOB．CO2C．H2D．CO

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    18．如图是实验室制取气体的一些装置，据图回答有关问题．

    （1）写出指定仪器的名称：①试管；②集气瓶；
    （2）写出一个实验室用装置B制取气体的反应的化学方程式CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；
    （3）实验室在常温下用块状电石与水反应制取乙炔气体，该反应必须严格控制加水速度，以免剧烈反应放热引起发生装置炸裂．你认为上图中最适合制取乙炔气体的发生装置是A（填装置序号）；如果用E图所示装置收集乙炔，气体应从b（填“a”或“b”）端管口通入．

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    8．学习化学可以了解日常生活中某些变化的本质，下列变化中属于化学变化的是（　　）
    A．木柴劈成块B．西瓜榨成汁C．汽油挥发D．高梁酿成酒

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    15．下列物质的转化，不能一步实现的是（　　）
    A．H2O→H2B．Fe→FeCl3C．Cu（OH）2→CuCl2D．C→CO

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    12．除去下列各物质中的少量杂质所选用的试剂及操作方法均正确的是（　　）
    项目物质杂质（少量）试剂操作方法
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    C硝酸盐酸过量的硝酸银溶液过滤
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    13．如图显示了x、y、z三种液体的近似pH，下列判断不正确的是（　　）
    A．z显碱性B．y一定是水
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