Question

①小新用在空气中燃烧镁带的实验来探究质量守恒定律：完全燃烧后，称量留下固体的质量比反应前镁带的质量还轻，联系实验过程分析，其原因可能有：

 

；

 

②已知铜在空气中生锈为Cu₂（OH）₂CO₃，试写出同生锈的化学方程式：

 

．

Answer 1

考点：质量守恒定律及其应用,书写化学方程式、文字表达式、电离方程式

专题：化学用语和质量守恒定律

分析：（1）验证质量守恒定律，关键是必须保证物质不和外界交换，要从实验条件及实验过程角度来分析．
（2）根据反应物和生成物及其质量守恒定律可以正确地书写化学方程式．

解答：解：（1）首先本实验是在空气中进行的，镁燃烧时的现象为发出耀眼的白光并有白烟生成，白烟是氧化镁固体小颗粒，这一部分扩散到空气中．其次做实验时镁带要用坩埚钳夹住进行实验，所以燃烧后的白色粉末可能粘在坩埚钳上，导致质量减轻．
（2）铜和水、氧气、二氧化碳反应生成碱式碳酸铜，故反应的化学方程式为：2Cu+O₂+H₂0+CO₂=Cu₂（OH）₂CO₃．
故答案为：（1）镁带燃烧时有一缕白烟（为生成的氧化镁）向空气中扩散，造成氧化镁的损失；镁带燃烧时夹镁带的坩埚钳上有-层白色粉末，此粉末为氧化镁，也造成氧化镁的损失．
（2）2Cu+O₂+H₂0+CO₂=Cu₂（OH）₂CO₃．

点评：验证质量守恒定律，条件的控制是关键，一般用密闭容器进行实验，称量前后容器的质量变化．