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    【题目】将18g高锰酸钾加热，当产生1.6g氧气时，固体剩余物是（ ）
    A.KMnO4 MnO2
    B.K2MnO4 MnO2
    C.KMnO4 MnO2 K2MnO4
    D.KMnO4 K2MnO4

    【答案】C
    【解析】解：设反应的高锰酸钾的质量、生成的锰酸钾的质量、二氧化锰的质量分别为x、y、z，

    2KMnO4

    K2MnO4+

    MnO2+

    O2↑，

    316

    197

    87

    32

    x

    y

    z

    1.6g

    ， ，
    x=15.8g，y=9.85g，z=4.35g，
    剩余高锰酸钾的质量：18g﹣15.8g=2.2g，
    由上解答可知：固体剩余物是：KMnO4 MnO2 K2MnO4 ．
    答案：C．
    【考点精析】利用根据化学反应方程式的计算对题目进行判断即可得到答案，需要熟知各物质间质量比=系数×相对分子质量之比．

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    选 项

    归 类

    物 质

    A

    氧化物

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    B

    可燃气体

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    C

    常见溶液

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    D

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    A. A B. B C. C D. D

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