Question

实验室现需要1.22L纯净的氧气（在标准状况下，氧气的密度是1.31g/L）．某同学加热高锰酸钾制取氧气，并回收二氧化锰．下表为该同学实验的有关数据：

实验收集1.22L氧气后试管内固体残余质量	22.1g
充分加热后试管内的固体残余物的质量	21.3g

（1）制取1.22L氧气理论上需要多少g高锰酸钾？
（2）计算实验中该同学能回收到多少g二氧化锰？

Answer 1

分析：（1）依据氧气的体积计算氧气的质量，而后利用该反应的方程式即可计算出高锰酸钾的质量；
（2）利用最终一共能够收集的氧气质量，利用该反应的方程式即可计算发应生成的二氧化锰质量；

解答：解：（1）第一次收集到氧气的质量：1.22L×1.31g/L=1.6g
设制取1.22L氧气理论上需要高锰酸钾的质量为x
2KMnO₄

△   .

K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑
 316                 32
  x                  1.6g

316

x

=

32

1.6g

x=15.8g
（2）第二次（充分加热）收集到氧气的质量：22.1g-21.3g=0.8g，总共收集到氧气的质量：1.6g+0.8g=2.4g
设二氧化锰的质量为y
2KMnO₄

△   .

K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑
                 87  32
                 y 2.4g

87

y

=

32

2.4g

y=6.5g
答：（1）制取1.22L氧气理论上需要15.8g高锰酸钾；（2）最多能回收到二氧化锰6.5g．

点评：根据反应的化学方程式可以表示反应中各物质的质量比，由反应中某物质的质量可计算出反应中其它物质的质量；