Question

在密闭的容器中，将一定量的碳和氧气反应．反应后测定气体中碳的含量为35%．以下说法正确的是

1. A.
   一定是CO₂、CO、O₂的混合气体
2. B.
   一定是CO₂、CO的混合气体
3. C.
   可能是CO₂和O₂的混合气体
4. D.
   可能是CO、O₂的混合气体

Answer 1

B
分析：根据反应后测定气体中碳的含量为35%，先分别计算CO、CO₂中碳元素的质量分数，利用平均值法来分析气体的组成即可解答．
解答：A、因在该条件下，一氧化碳能与氧气反应，则不会存在CO₂、CO、O₂的混合气体，故A错误；
B、因CO中碳的质量分数为×100%=42.9%，CO₂中碳元素的质量分数为×100%=27.3%，由反应后测定气体中碳的含量为35%，
根据反应后气体中碳元素的含量应介于不同成分中含碳量之间，则反应后的气体为CO、CO₂的混合气体，故B正确；
C、因二氧化碳中含碳量小于35%，则与氧气混合气体中含碳量会更小，则不符合题意，故C错误；
D、因反应体系中一氧化碳与氧气反应，则不会是CO、O₂的混合气体，故D错误；
故选B．
点评：本题考查学生利用元素的质量分数来分析混合物的组成，利用平均值法是解答本题较快的方法，明确平均值法在解答中的应用是解答的关键．