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    （2013?平谷区一模）下列用字母表示的物质由H、C、O、Na、Cl、Ca、Fe中的一种或几种元素组成，它们是初中化学常见的物质．
    （1）A是单质，与B混合后生成一种在标准状况下密度最小的气体，则A与B反应的化学方程式为
    Fe+2HCl═FeCl2+H2↑
    Fe+2HCl═FeCl2+H2↑
    ；
    （2）C与B反应后溶液为黄色，则C的化学式为
    Fe2O3
    Fe2O3
    ；
    （3）D可在工业上制造洗涤产品，与B混合时需借助酚酞等指示剂来证明发生反应，则D与B反应的化学方程式为
    NaOH+HCl═NaCl+H2O
    NaOH+HCl═NaCl+H2O
    ；
    （4）E溶液即可与B反应，又可与F溶液混合生成D，则E与B、E与F反应的化学方程式分别为
    Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑；
    Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑；
    、
    Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH
    Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH
    ；将两个反应后的所有物质到在同一个废液缸中，废液澄清透明，此时废液中的溶质组成为（写出所有可能）
    NaCl、CaCl2；或NaCl、CaCl2、HCl；
    NaCl、CaCl2；或NaCl、CaCl2、HCl；
    ；
    （5）将固体G放入饱和F溶液中，溶液温度生高变浑浊，降到原温度后过滤，此时滤液的溶质质量分数比原溶液
    不变
    不变
    （填升高、降低或不变）
    分析：（1）根据金属与酸反应产生氢气分析
    （2）根据黄色溶液中含有有Fe3+分析
    （3）根据酸碱中和反应分析
    （4）根据已知元素组成的物质及酸、碱、盐的化学性质分析
    （5）根据生石灰溶于水放热分析
    解答：解：（1）标准状况下密度最小的气体是氢气，A是单质，与B反应生成氢气，因此A是铁，B是盐酸，化学方程式为
    Fe+2HCl═FeCl2+H2↑
    （2）黄色溶液中含有Fe3+，因此C为氧化铁，与盐酸反应生成氯化铁溶液为黄色，C的化学式为Fe2O3
    （3）氢氧化钠可在工业上制造洗涤产品，与B混合时生成氯化钠和水，没有明显的实验现象，需借助酚酞等指示剂来证明发生反应，化学方程式为NaOH+HCl═NaCl+H2O
    （4）E溶液能与B（盐酸）反应，又可与F溶液混合生成D（氢氧化钠），由上述元素组成的物质中碳酸钠能与盐酸反应生成氯化钠，与氢氧化钙反应生成氢氧化钠，故E为碳酸钠，F为氢氧化钙，E与B，E与F反应的化学方程式分别
    　Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑；Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH将两个反应后的所有物质倒在同一个废液缸中，废液澄清透明，说明盐酸过量，将碳酸钙沉淀完全反应，此时废液中的溶质中一定含有氯化钠，氯化钙，若完全反应后盐酸和氢氧化钠都没有剩余，则溶质为NaCl、CaCl2；盐酸剩余，则溶质中还含有盐酸；因废液澄清透明，因此氢氧化钠不可能剩余，因氢氧化钠和氯化钙会结合成微溶的氢氧化钙，故组成情况有三种，NaCl、CaCl2；或NaCl、CaCl2、HCl；
    （5）固体G放入饱和氢氧化钙溶液中，溶液温度升高，因此G为氧化钙，氧化钙溶于水温度升高，氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小，当降到原温度后过滤，此时滤液仍然是饱和溶液，因此溶质质量分数不变
    故答案为：（1）Fe+2HCl═FeCl2+H2↑；
    （2）Fe2O3；
    （3）NaOH+HCl═NaCl+H2O；
    （4）Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑；、Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH； NaCl、CaCl2；或NaCl、CaCl2、HCl；（5）不变
    点评：本题是一道物质推断题，只有熟记各种物质的性质、反应过程才可正确解答本题．
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    科目：初中化学 来源： 题型：

    （2013?平谷区一模）如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线．把t1℃时三种物质的饱和溶液温度升高到t2℃，则三种溶液的溶质质量分数大小关系是（　　）

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    （2013?平谷区一模）金属在生成生活中应用广泛．
    （1）下列制品中，主要利用金属导电性的是
    B
    B
    （填序号）．
    A．铁锅             B．铜导线            C．铝箔
    （2）春季停止供暖后，暖气管道最好注满水以防止生锈，其原理是
    隔绝氧气
    隔绝氧气
    ；
    （3）废钢铁可回收重新冶炼，用一氧化碳还原氧化铁的化学方程式为
    3CO+Fe2O3
     高温 
    .
     
    2Fe+3CO2
    3CO+Fe2O3
     高温 
    .
     
    2Fe+3CO2
    ；
    （4）兴趣小组的同学从实验室中收集一桶含有FeSO4、CuSO4的废液．他们想从中回收金属铜和硫酸亚铁晶体，设计了如下方案：

    ①操作C的名称为
    蒸发
    蒸发
    ；
    ②写出Ⅰ中有关反应的化学方程式
    Fe+CuSO4=Cu+FeSO4
    Fe+CuSO4=Cu+FeSO4
    ；
    ③Ⅱ加入适量的y时发现有气泡产生，说明金属A中的物质为
    铁和铜
    铁和铜
    ．此步反应的方程式为
    Fe+H2SO4=H2↑+FeSO4
    Fe+H2SO4=H2↑+FeSO4
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    （2013?平谷区一模）小刚和小丽两位同学用如图所示装置进行实验，制取二氧化碳并验证其与氢氧化钠能发生反应．
    （1）小刚先关闭b，打开a、c、d，集气瓶中生成CO2的反应方程式为
    CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
    CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
    ，NaOH与CO2的反应方程式为
    CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O
    CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O
    ；此时没有观察到明显现象．
    （2）小丽认为若要证明NaOH与CO2发生反应，接下来的操作是关闭
    c
    c
    ，打开
    b
    b
    ，此时应观察到的现象为
    烧杯中的石灰水变浑浊
    烧杯中的石灰水变浑浊
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    （2013?平谷区一模）化学小组同学在课外读物中看到：“Na2O2广泛应用于潜艇的呼吸供氧和CO2的去除．”他们决定探究CO2与Na2O2反应的产物．提出猜想CO2与Na2O2反应可能生成O2和Na2CO3．查阅资料
    ①Na2O2是一种淡黄色固体，常温下与CO2、H2O等物质反应，反应的化学方程式分别为：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑．
    ②CO2既不与NaHCO3反应，也不溶于饱和的NaHCO3溶液中．
    ③Na2O2与稀盐酸反应时，生成NaCl、H2O和O2．
    实验过程同学们在老师的指导下利用如下图所示装置（部分夹持仪器已略去）进行实验

    （1）实验时上述仪器正确的连接顺序为m接
    e，f接a，b接g，h接c
    e，f接a，b接g，h接c
    （填接口字母）．
    （2）检验有氧气产生的方法是将
    带火星的木条
    带火星的木条
    放在接口
    d
    d
    处（填接口字母）；证明有氧气产生的实验现象是
    带火星的木条复燃
    带火星的木条复燃
    ．
    （3）检验有Na2CO3生成的方法是
    取E中反应后的固体放于试管，滴加稀盐酸，将生成的气体通入澄清的石灰水，澄清的石灰水变浑浊
    取E中反应后的固体放于试管，滴加稀盐酸，将生成的气体通入澄清的石灰水，澄清的石灰水变浑浊
    ．
    （4）使气体通过D装置的原因是
    除去氯化氢气体
    除去氯化氢气体
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    （2013?平谷区一模）某化学研究性学习小组的同学将43.75g石灰石（杂质SiO2不参加反应，也不溶于水）放入一定质量的某稀盐酸中，恰好完全反应，过滤（滤液损失不计），得到114g滤液，再向其中加入163.5g水，结果就得到了10%的溶液作为路面保湿剂．计算原稀盐酸中溶质的质量分数．

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