Question

有12.5g含80%碳酸钙的大理石，恰好与94.4g 其盐酸溶液完全反应（杂质不溶于水，且不参加反应）．求：①生成二氧化碳的质量；②反应后所得溶液中溶质的质量分数．

Answer 1

12.5克含80%碳酸钙的大理石中碳酸钙的质量=12.5克X80%=10克
设10克碳酸钙与94.4克稀盐酸完全反应生成二氧化碳的质量为x，生成氯化钙的质量为y．
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100          111      44
10克          y       x

100

44

=

10克

x

    

100

111

=

10克

y

x=4.4克
y=11.1克
生成氯化钙溶液的质量=10克+94.4克-4.4克═100克
所得氯化钙溶液的溶质的质量分数=

11.1克

100克

×100%=11.1%
答：①生成二氧化碳的质量为4.4克
②反应后所得溶液中溶质的质量分数为11.1%