Question

某兴趣小组用石灰石和盐酸反应制取C0₂，并验证C0₂的性质．在确认装置气密性良好后进行实验．把制得的气体通入澄清石灰水中，发现石灰水没有变浑浊．对此展开探究：
①提出问题：澄清石灰水为什么没有变浑浊？
②猜想与假设：
小英的假设：澄清石灰水已变质．
小青的假设：制得的C0₂中可能含有HCI气体
③实验探究：
Ⅰ．小英的探究：

实验目的	实验步骤	可能的实验现象	化学方程式和实验结沦
探究所用 澄清石灰水是否变质	①用一支试管另取少 量澄清石灰水 ②取稀硫酸与碳酸钠 反应制取CO2 ③______	步骤③中现象为： ______ ______ ______	步骤②中反应方程式为： ______ 步骤③可能的反应方程式略 实验结论： ______

Ⅱ．小青的探究

实验目的	实验步骤	实验现象	化学方程式和实验结论
探究制得的C02中是否含有HCI气体	将气体通入硝酸银溶液	______	反应方程式为：______ 实验结论： 气体中含有 HCI气体

④反思与评价：小英认为既然用盐酸制得的CO₂不纯，为何不用H₂SO₄代替盐酸．请问小英的想法对吗？______；理由是______．

Answer 1

③实验探究：
Ⅰ．小英的探究：
要证明小英的猜想是否正确，则要排除盐酸挥发的HCI气体气体的干扰，选用稀硫酸和碳酸钠制取二氧化碳，并通入澄清石灰水，若澄清石灰水变浑浊，则未变质，若未变浑浊，则澄清石灰水变质；硫酸和碳酸钠反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，方程式是：H₂SO₄+Na₂CO₃═Na₂SO₄+H₂O+CO₂↑；
Ⅱ．小青的探究：
硝酸银溶液可用于检验Cl^-，我们可以用硝酸银溶液来检验有无HCl气体，具体步骤如下：用试管取少量的硝酸银溶液，再通入制得的气体，若有白色沉淀生成，证明 二氧化碳中混有氯化氢气体，方程式是：HCl+AgNO₃=AgCl↓+HNO₃； 
④反思与评价：不可用H₂SO₄代替盐酸，因为碳酸钙与硫酸反应生成的硫酸钙微溶于水，覆盖在石灰石的表面上，阻止反应进一步进行；
故答案为：Ⅰ．小英的探究：

实验目的	实验步骤	可能的实验现象	化学方程式和实验结沦
探究所用 澄清石灰水是否变质	①用一支试管另取少 量澄清石灰水 ②取稀硫酸与碳酸钠 反应制取CO2 ③将生成的二氧化碳通入澄清的石灰水中	步骤③中现象为： 导管口有气泡冒出 澄清的石灰水未变浑浊 （或澄清的石灰水变浑浊）	步骤②中反应方程式为： H2SO4+Na2CO3═Na2SO4+H2O+CO2↑ 步骤③可能的反应方程式略 实验结论： 澄清石灰水已变质（或澄清石灰水未变质）

Ⅱ．小青的探究

实验目的	实验步骤	实验现象	化学方程式和实验结论
探究制得的C02中是否含有HCI气体	将气体通入硝酸银溶液	有白色沉淀生成	反应方程式为：HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3 实验结论： 气体中含有 HCI气体

④反思与评价：不对；石灰石中的碳酸钙与硫酸反应生成的硫酸钙微溶于水，覆盖在石灰石的表面上，阻止反应进一步进行．