Question

向25.8 g含少量氯化钠杂质的碳酸钠白色固体中慢慢加人10％的稀盐酸，到恰好不再产生气体为止，共收集到8.8 g干燥的二氧化碳气体．求：

(1)白色固体中碳酸钠的质量分数是多少？

(2)所得溶液中氯化钠的质量分数是多少？

Answer 1

答案：
解析：

解：设白色固体中碳酸钠的质量为x，反应中生成氯化钠的质量为y，参加反应的纯HCl的质量为z 　　 　　白色固体中碳酸钠的质量分数是21.2 g/25.8 g×100％＝82.8％ 　　117/44＝y/8.8 g　y＝23.4 g 　　73/44＝z/8.8 g　z＝14.6 g 　　反应中所需盐酸的质量为14.6 g÷10％＝146 g 　　原白色固体中氯化钠的质量为25.8 g－21.2 g＝4.6 g 　　反应后所得溶液中溶质的质量为4.6 g＋23.4 g＝28 g 　　反应后所得溶液的质量为146 g＋25.8 g－8.8 g＝163 g 　　所得溶液中氯化钠的质量分数为28 g/163 g×100％＝17.2％ 　　点拨：这是一道溶质质量分数与化学方程式的计算相结合的综合题．由8.8 g二氧化碳的质量可以计算出参加反应的纯HCl的质量，根据稀盐酸的质量分数可以求出稀盐酸的质量． 　　误区突破：学生在书写化学方程式时不配平；所得溶液中的溶质质量只注重生成的氯化钠的质量，而忘记了原混合物中的氯化钠质量；反应后所得溶液的质量算错． 　　小结：反应后溶液的质量可用下列方法计算：反应后溶液的质量＝放入且溶解的固体物质的质量＋倒入的溶液的质量－反应生成的气体(或沉淀的质量)．