Question

6．在101.8g硫酸铜溶液中加入一定质量的氢氧化钠溶液，恰好完全反应，共得到9.8g沉淀和溶质质量分数为10%的反应后的溶液．（反应的化学方程式为：CuSO₄+2NaOH═Cu（OH）₂↓+Na₂SO₄　）
求：（1）参加反应的硫酸铜的质量．
（2）所加入的氢氧化钠溶液中溶质的质量分数．

Answer 1

分析 根据氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，依据题中的数据计算参加反应的硫酸铜的质量和参加反应的氢氧化钠的质量，然后计算氢氧化钠的质量分数．

解答 解：设参加反应的氢氧化钠的质量为x，硫酸铜的质量为y，生成硫酸钠的质量为z
CuSO₄+2NaOH═Cu（OH）₂↓+Na₂SO₄，
160    80      98         142
 y      x      9.8g        z
$\frac{160}{y}$=$\frac{80}{x}$=$\frac{98}{9.8g}$=$\frac{142}{z}$
 x=8g
 y=16g
 z=14.2g
所以反应后硫酸钠溶液的质量为：$\frac{14.2g}{10%}$=142g，
所以氢氧化钠溶液的质量为：142g+9.8g-101.8g=50g，所以氢氧化钠溶液的质量分数为：$\frac{8g}{50g}$×100%=16%．
故答案为：（1）16g；
（2）16%．

点评 不同主要考查了化学方程式的计算，难度不大，注意解题的规范性和准确性．