Question

14．轻质碳酸钙可用作牙膏摩擦剂．工业上常用石灰石（含有少量杂质）来制备比较纯净的轻质碳酸钙．
已知：①石灰石高温煅烧可以生成生石灰和二氧化碳，此外还有少量不反应的杂质剩余．②生石灰与水充分反应后可得到颗粒非常细小的熟石灰浆．
某实验小组同学设计了2种转化流程，如下图所示．

请回答下列问题：
（1）石灰石高温煅烧反应的化学方程式是CaCO₃$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaO+CO₂↑．
（2）物质C为CaO，据你分析加水时沉淀池的温度会．（“升高”“降低”“不变”）
（3）反应④的化学方程式是Na₂CO₃+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+2NaOH．
（4）操作Ⅱ应采用的方法是过滤．
（5）采用反应①②③制备轻质碳酸钙的方法优点有（写出一种即可）不需要额外增加反应物，节约成本；
采用反应①②④制备轻质碳酸钙的方法优点有（写出一种即可）溶液之间的反应容易进行；可以同时生成重要的工业原料--氢氧化钠等．

Answer 1

分析 （1）石灰石煅烧会生成氧化钙与二氧化碳．
（2）C物质加水生成的氢氧化钙微溶于水出现沉淀，说明是氧化钙．
（3）④的反应是碳酸钠与氢氧化钙的反应．
（4）该过程中是分离固体沉淀于溶液的过程，是过滤操作完成的．
（5）流程一相对于流程二，使用的是制氧化钙生成的二氧化碳，既可以变废为宝，可以降低成本，也能减缓温室效应，
流程二则是生成了氢氧化钠．

解答 解：（1）石灰石煅烧会生成氧化钙与二氧化碳．
故答案为：CaCO₃$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaO+CO₂↑
（2）C物质加水生成的氢氧化钙微溶于水出现沉淀，说明是氧化钙．氧化钙与水反应发出热量，温度会升高；
故答案为：CaO；升高；
（3）④的反应是碳酸钠与氢氧化钙的反应，产物是碳酸钙与氢氧化钠．
故答案为：Na₂CO₃+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+2NaOH
（4）该过程中是对碳酸钙沉淀于氢氧化钠溶液的分离，需要过滤操作完成．
故答案为：过滤；
（5）①②③使用的是制氧化钙生成的二氧化碳，既可以变废为宝，可以降低成本，也能减缓温室效应，
①②④则是生成了氢氧化钠一种重要的化工原料．
故答案为：不需要额外增加反应物，节约成本；溶液之间的反应容易进行；可以同时生成重要的工业原料--氢氧化钠等．

点评 在解此类题时，首先分析流程图中各步试剂的作用和反应物生成物的成分，然后结合学过的知识进行分析．