Question

通过一年的化学学习，你已经掌握了实验室制取气体的有关规律，以下是老师提供的一些实验装置，根据下图回答下列问题：

（1）关闭B装置中的止水夹后，从长颈漏斗向锥形瓶中注入一定量的水，静止后如图所示，则B装置是否漏气？

 

（填“漏气”、“不漏气”或“无法确定”）；
（2）如果实验室用A装置来制取氧气，同时要收集一瓶用于做蜡烛燃烧实验的氧气，则最好的收集方法是

 

；（填字母编号）
（3）通过查阅资料得知：氨气（NH₃）是一种密度比空气小且极易溶于水的气体，其水溶液称为氨水．小枫同学用加热氯化铵和氢氧化钙的固体混合物来制取氨气，写出有关化学方程式

 

；
（4）某校化学实验室需要配制1000g溶质质量分数为10%的盐酸用来制取二氧化碳，问需溶质质量分数为38%的盐酸（密度是1.19g/mL）

 

mL，需要水

 

mL．（结果保留1位小数）

Answer 1

分析：（1）根据的原理和方法回答．
（2）根据用于做蜡烛燃烧实验的氧气应当干燥判断．
（3）根据氯化铵和氢氧化钙的化学性质书写．
（4）根据溶液稀释时溶质守恒计算．

解答：解：（1）装置气密性检查一般是利用气压变化原理，关闭B装置中的止水夹后，从长颈漏斗向锥形瓶中注入一定量的水，如漏气，装置中的气压逐渐变小，漏斗中液面会下降，如不漏气，装置中的气压增大到一定程度就不再变化，漏斗中会出现一段稳定的水柱．
（2）要收集一瓶用于做蜡烛燃烧实验的氧气，收集的氧气必须干燥，则最好的收集方法是排空气法，由于氧气的密度比空气大，故选D．
（3）氯化铵和氢氧化钙在加热的条件下反应，生成氯化钙、氨气和水，方程式为：2NH₄Cl+Ca（OH）₂

△   .

CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O．
（4）由于溶液稀释时溶质守恒，设需溶质质量分数为38%的盐酸（密度是1.19g/mL）XmL，则有1000g×10%=XmL×1.19g/mL×38%，解得X=221.1mL，需要水的体积为

1000g-221.1mL×1.19g/mL

1g/mL

=736.9mL．
故答案为：（1）不漏气；（2）D；（3）2NH₄Cl+Ca（OH）₂

△   .

CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O；（4）221.1；736.9．

点评：气体的制取是初中重要的化学实验之一，既是难重点，又是考查热点，理解反应原理，掌握装置的选择依据、气体的检验、验满、收集方法，了解实验步骤和注意事项是解决该类问题的关键．