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    【题目】有等质量的镁和铁，前者放入质量分数为10%的稀硫酸中，后者放入质量分数为10%的稀盐酸中，产生氢气的质量随时间变化曲线如右图所示。下列说法错误的是

    A. 镁和铁中至少有一种剩余

    B. 消耗的稀硫酸和稀盐酸质量相等

    C. 消耗铁的质量一定大于消耗镁的质量

    D. 产生氢气的质量相等

    【答案】B

    【解析】

    设制取2g氢气需要镁的质量为x，设制取2g氢气需要铁的质量为x，

    需稀硫酸的质量为z； 需稀盐酸的质量为m

    Mg+H2SO4═MgSO4+H2↑ Fe+2HCl═FeCl2+H2↑

    24 98 2 56 73 2

    x z×10% 2g y m×10% 2g

    =；==；=

    解之得：x=24g； z=980g y=56g； m=730g

    由上面的计算可知：要想制取相同质量的氢气（2g），需要镁的质量是24g，而需要铁的质量为56g．而题目中指出是相同质量的金属，假设制取2g氢气，需56g铁，因此镁的质量也是56g故镁有剩余：56g﹣24g=32g故A、C的说法是正确的，需要稀硫酸和稀盐酸的质量不相等，故B的说法是错误的．

    D、由题目图中可以看出当镁和铁完全反应时，对应纵座标所指相同，故二者生成氢气的质量相等，故D的说法是正确的．

    由于题目要求选出错误的，故答案为：B

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    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】A、B、C、D、E、F、G、H、I都是初中化学学过的物质．其中E、F、H均为黑色固体，B为紫红色固体，D为蓝色沉淀．他们之间有如图的转化关系（部分生成物已省去）．

    （1）用化学式表示D的组成______ ；

    （2）F→G的反应类型______；

    （3）写出F→E的化学方程式_______________-；

    （4）写出G→I的化学方程式______________

    （5）指出B的一种用途______．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】根据如图所示实验，回答下列问题。

    （1）A中实验可得出关于空气中氧气含量的结论是_____。

    （2）B中过滤后，滤液仍然浑浊可能的原因是_____（答一点即可）。

    （3）C中两支试管内产生气泡速度不同，由此可知影响过氧化氢分解速率的因素是_____。

    （4）D中溶液由红色变成无色时，溶液中溶质的组成最多有_____种情况。

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】根据图中的信息回答下列问题：

    （1）纳米铜在室温下可拉长50多倍而不出现裂纹，说明纳米铜具有：________性质。

    （2）用具有__________性质的高分子薄膜做的鸟笼，可以使鸟和鱼共同生活在水面以下。

    （3）检查装置气密性的方法是___________。

    （4）请发挥你的想象写出医用注射器可代替__________化学仪器（答出一种即可）

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】根据如图所示的实验回答问题。

    （1）甲为蒸发溶液的实验。加热时若不搅拌，造成的后果是_____；当观察到_____时，停止加热。

    （2）乙为通过红磷燃烧前后质量的测定验证质量守恒定律的实验。用红热的玻璃管引燃红磷，实验现象是：红磷燃烧，产生_____，放出大量热。实验中气球的作用除了使装置密闭之外，还可以防止_____；实验时若取用红磷的量不足，对实验的结果_____（选填“有”或“没有”）影响。

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】某校化学兴趣小组参观制碱厂后，获得以下信息并对相关问题进行研究。

    （产品与原理）该厂采用“侯氏制碱法”生产化工产品——纯碱（Na2CO3）和化肥NH4Cl。

    生产原理是：将NH3和CO2通入饱和食盐水中得到NaHCO3和NH4Cl的混合物，反应为：NaCl（饱和）+ NH3 + CO2 + H2O = NaHCO3↓+ NH4Cl；分离出NaHCO3晶体，加热制得纯碱。

    （生产流程）

    （相关资料）

    （1） NH4Cl NH3↑+HCl↑

    （2） 已知20℃时有关物质的溶解度如下（气体指1体积水中能溶解的气体体积）

    物质

    NaCl

    NaHCO3

    NH4Cl

    NH3

    CO2

    溶解度

    36.0g

    9.6g

    37.2g

    710

    0.9

    （问题讨论）:

    （1）氨碱工业最关键的一步是：在加压的条件下不断向饱和的氨盐水中通入二氧化碳气体，溶液中会有碳酸氢钠晶体析出。试分析该流程需要加压条件的原因是：________。流程中加入过量氢氧化钠目的是________。操作II的名称叫________。

    （2）反应①中发生了两个反应，写出其中的一个化学方程式：________________。

    （3）反应③中得到纯碱的化学方程式为：_________________________________。

    （4）上述生产流程中可循环使用的是________（填序号）。

    A 气体C B 溶液D C 氢氧化镁 D 化肥NH4Cl

    （5）在氨碱工业处理剩余的氯化铵溶液时。为何不直接蒸发结晶析出氯化铵固体?_________。

    （组成确定）

    （1）称取一定质量的纯碱样品，经多次充分加热后，再称重，质量无变化。

    （2）另取少量纯碱样品加入适量水，样品完全溶解，向该溶液中加入过量稀HNO3，再滴加AgNO3溶液，有白色沉淀。由上述实验可确定纯碱样品含有杂质________（写化学式）。

    （3）某研究性学习小组对刚生产出的纯碱产品进行检测。取22克该样品于烧杯中，加水将其溶解，然后逐滴加入溶质质量分数为14.6%的稀盐酸并不断振荡。

    首先发生的反应是：Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl；然后发生的反应是：NaHCO3+HCl= NaCl+H2O+CO2↑；

    在上述过程中烧杯中溶液质量与加入稀盐酸质量的关系如图甲所示。

    请你根据图甲提供的信息，计算出反应产生的二氧化碳的质量________；计算该样品中纯碱的质量分数________(计算结果用百分数表示,保留到小数点后一位)

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】某化工厂排放的废水中含有H2SO4和CuSO4两种污染物。为测定废水中两种污染物的含量，给该化工厂提供污水处理的参考，某化学小组进行了以下实验：取该废水100g，向其中加入溶质质量分数为10%的NaOH溶液，测得生成沉淀的质量与加入NaOH溶液的质量关系如图所示：

    回答下列问题（写出计算过程）：

    （1）100g废水中含CusO4的质量为多少_______？

    （2）废水中H2SO4的质量分数为多少_______？

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法完全正确的是

    A. 决定元素和原子种类—质子数，决定元素的化学性质——最外层电子数；

    B. 铁—由分子构成，二氧化碳—由原子构成，中的2表示镁离子带2个单位正电荷；

    C. 氖气的化学式—Ne2，硅的元素符号—Si，2个氮气分子—2N2；

    D. 分子—化学变化中的最小粒子，原子—保持物质化学性质的最小粒子、离子—带电的原子

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】高铁酸钠（Na2FeO4）是一种新型高效水处理剂。下列有关高铁酸钠的说法错误的是

    A. 属于氧化物

    B. 钠、铁、氧三种元素的质量比是23∶28∶32

    C. 铁元素化合价为+6

    D. 由两种金属元素和一种非金属元素组成

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