【题目】某同学用如图装置,利用碳酸饮料(如雪碧)中溶解的二氧化碳气体进行下列实验,请回答问题:
(1)如果试管中盛有紫色石蕊试液,观察到的现象是_____,产生这一现象的原因是(用反应的文字表达式表示)_________。
(2)如果试管中盛有澄清石灰水,观察到的现象是_____,反应的文字表达式为__________。
(3)实验过程中,若要使CO2迅速冒出,应怎样操作? ________________
【答案】试管中的紫色石蕊试液变红色 二氧化碳+水=碳酸 澄清石灰水变浑浊 二氧化碳+氢氧化钙=碳酸钙+水 可以采用降低压强和升高温度的方法
【解析】
(1)如果试管中盛有紫色石蕊试液,碳酸饮料中的碳酸易分解生成二氧化碳,部分分子运动到试管中,与水反应生成碳酸,碳酸能使紫色石蕊试液变红色,观察到的现象为试管中的紫色石蕊试液变红色,产生这一现象的原因的文字表达式为二氧化碳+水=碳酸。
(2)如果试管中盛有澄清的石灰水,通入二氧化碳后会反应生成碳酸钙沉淀和水,所以能看到石灰水变浑浊,反应的文字表达式为二氧化碳+氢氧化钙=碳酸钙+水。
(3)二氧化碳的溶解性随压强的增大而增大,随温度的升高而降低,实验过程中,若要使二氧化碳迅速冒出,可以采用降低压强和升高温度的方法。
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【题目】如图是几种粒子的结构示意图:
(1)A~E共有__种元素,B所表示的元素位于元素周期表的第__周期,该元素的原子容易__(填“得到”或“失去”)电子.
(2)表示原子的粒子有__(填序号,下同);
(3)表示阴离子的有__;
(4)写出E表示的粒子符号______.
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【题目】二氧化碳与我们生活息息相关,兴趣小组利用下图装置进行多角度探究。
探究一 气体的制取
(1)写出图中①的仪器名称_________。
(2)用装置A制取二氧化碳的反应化学方程式是___________。
若装置A用于实验室制取氧气,则反应化学方程式是________。
(3)生活中有许多物品可以代替实验仪器,关闭K2和k3,打开K1,若用装置F所示的医用塑料袋排空气法收集CO2,则F装置_____(填“a”或“b”)端与B装置相连。
探究二 气体的性质检验
打开K2、关闭K1和K3,用于检验制取的二氧化碳性质。
(4)若装置C中试剂是澄清石灰水,则该反应的化学方程式是______。
探究三 测定气体生成的反应速率
关闭K1、K2,打开K3,可测一段时间内生成二氧化碳气体的速率。所测得数据如下:
稀盐酸的体积(mL)(反应前) | 大理石质量(g)(反应前) | E装置收集的液体量(mL) | 反应时间(S) |
50 | 5.0 | 37.8 | 100 |
(5)实验时在D中加入一层植物油的目的是__________;若生成气体的反应速率用公式V=△V/△t表示(△V表示生成的气体的体积、△t表示反应所用的时间),由实验数据可知生成的二氧化碳的速率为_______________mL/S。
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【题目】在实验室里加热30g氯酸钾(KClO3)和二氧化锰的混合物制取氧气,完全反应后剩余固体质量为20.4g。请计算:(1)生成氧气的质量为________。 (2)原混合物中氯酸钾和二氧化锰的质量为________。
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【题目】某化学兴趣小组的同学采用了下图所示装置测定空气中氧气含量。
(实验步骤):在由两个注射器组成的密闭系统中留有25mL空气,给装有细铜丝的玻璃管加热,同时缓慢推动两个注射器活塞,至玻璃管内的铜丝在较长时间内无进一步变化时停止加热,待冷却至室温,将气体全部推至一个注射器内,测得反应后注射器内气体剩余约为20mL。
(实验分析)
(1)实验前,将注射器活塞前沿从30mL的刻度处推至10mL刻度处,然后松开手,若注射器活塞仍能返回至30mL刻度处,则说明___________________ 。
(2)在实验加热过程中,交替缓慢推动两个注射器活塞的目的是____________。
(3)写出该反应的文字表达式 ___________________________ 。
(实验结论):该实验得出的结论为__________________________ 。
(实验反思):小红同学测得剩余气体体积为22mL,请你帮她分析造成实验误差的原因 ______________(请写出其中一条)。
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【题目】A﹣G是初中化学中常见的物质,其相互反应及转化关系如图所示,部分反应条件省略.已知A是易与人体血红蛋白结合的有毒气体,B是赤铁矿的主要成分,C是相对分子质量最小的氧化物,F是最轻的气体.
(1)G的化学式为____________。
(2)写出相应反应的化学方程式:
①____________。②____________。
(3)反应③的实验现象是____________。
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【题目】在密闭容器中有甲、乙、丙、丁四种物质,在一定条件下反应,测得反应前后各物质的质量分数如图所示.下列说法正确的是
A.丙可能是单质
B.若消耗3g的乙,则生成17g的丙
C.丁一定是该反应的催化剂
D.甲、乙的质量之和一定等于生成丙的质量
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【题目】金属材料在生产、生活中应用广泛。
(1)由于金属铜具有良好的________,常用于制作导线。
(2)现有如下实验装置(每支试管中均放有完全相同的洁净铁钉):
①一段时间后甲同学观察到:_________试管中的铁钉明显生锈了。由此得出铁生锈的原因是铁与_________共同作用的结果。
②为防止金属锈蚀,可以采取的措施有______________________(填一种)。
③铁制品中不能盛放稀盐酸的原因,该反应的化学方程式是_________。
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【题目】用化学符号表示或指出下列符号中“2”的意义:
(1)2个铝原子_________;
(2)3个氢氧根离子_________
(3)2HCl_____________;
(4)8个水分子_________
(5)4个钠离子_________;
(6)氩气________
(7)氢氧化铝__________
(8)正二价的镁元素________;
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