Question

Ⅰ．纯碱的产量是衡量一个国家化学工业发展水平的重要指标．下面是实验室模拟侯氏制碱法生产原理的主要过程：
①20℃时，向浓氨水中通入足量的二氧化碳得到NH₄HCO₃饱和溶液；
②向NH₄HCO₃饱和溶液中加入食盐细粒，并不断搅拌，直到NaHCO₃结晶析出完毕；
③将析出的晶体过滤，得到晶体和滤液，洗涤晶体，然后将晶体充分加热，得到Na₂CO₃，同时生成的CO₂可以循环利用；
④向③的滤液中加入食盐细粒，析出NH₄Cl晶体，过滤，得到NH₄Cl．
（1）请写出步骤②和③的化学方程式．
②：    ；③：    ．
（2）侯氏制碱法的优点之一是所得的副产品氯化铵是一种氮肥．该化合物遇碱会生成有刺激性气味的气体    （写化学式，下同），此气体可使紫色石蕊试液变蓝，以上反应现象可用于检验氯化铵中的阳离子．若要通过实验区分氯化铵和另一种氮肥硝酸铵，常用的试剂是    溶液．
Ⅱ．侯氏制碱法所得的纯碱中常含有少量氯化钠，现用下图所示装置来测定纯碱样品中碳酸钠的质量分数（铁架台、铁夹等固定用装置已略去）．

实验步骤如下：
①按图连接装置，并检查气密性；
②准确称得盛有碱石灰（固体氢氧化钠和生石灰的混合物）的干燥管D的质量为83.4g；
③准确称得6.0g纯碱样品放入装置B的广口瓶中；
④打开装置B的分液漏斗旋塞，缓缓滴入稀硫酸，至不再产生气泡为止；
⑤打开弹簧夹，往试管A中缓缓鼓入空气数分钟，然后称得干燥管D的总质量为85.6g．
试回答：
（1）鼓入空气的目的是    ，装置A中试剂X最适宜选用    ．
（2）若没有C装置，则会导致测定结果    （填“偏大”或“偏小”）．
（3）E装置的作用是    ．
（4）请根据实验中测得的有关数据，纯碱样品中碳酸钠的质量分数为    （结果保留一位小数 ）．

Answer 1

【答案】分析：Ⅰ．（1）根据反应物和生成物按照步骤进行书写化学方程式；（2）根据氨气的性质和检验氯离子的方法解答．
Ⅱ．（1）根据装置的特点及实验目的，分析鼓入空气这一操作的目的，为了排除空气中二氧化碳的干扰，要把二氧化碳除去，
（2）根据浓硫酸的作用及探究的内容来评价装置C对测定结果的影响；
（3）根据实验目的和空气中含有二氧化碳对实验结果造成的影响分析；
（4）分析实验前后装置D质量变化，并由此质量差计算样品中碳酸钠的质量，求出样品中碳酸钠的质量分数．
解答：解：
Ⅰ（1）②中碳酸氢钠析出，可看作是生成了沉淀，是碳酸氢铵和氯化钠发生了复分解反应，方程式为：NH₄HCO₃+NaCl═NH₄Cl+NaHCO₃↓ ③碳酸氢钠分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，化学方程式为：2NaHCONa₂CO₃+H₂O+CO₂↑．
（2）铵盐和碱反应生成氨气，氨气溶于水生成氨水呈碱性；检验氯离子用硝酸银溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀说明含有氯离子．
Ⅱ．（1）由题意可知我们是通过测定二氧化碳的质量来测定碳酸钠的质量分数的，所以要排除空气中的二氧化碳干扰实验结果，故应在A中装碱的溶液来吸收空气中的二氧化碳；
（2）浓硫酸具有吸水性，在C装置中吸收由B装置排出气体中混有的水蒸气，若少了此装置则会使气体中的水蒸气被D装置中碱石灰吸收，而使测定质量偏大；
（3）E装置的作用是防止空气中的二氧化碳与水蒸气被D中碱石灰吸收使测定结果偏大；
（4）反应中放出二氧化碳气体的质量=85.6g-83.4g=2.2g
     设放出2.2g二氧化碳消耗碳酸钠的质量为x
Na₂CO₃+H₂SO₄═Na₂SO₄+H₂O+CO₂↑
106                     44
x                      2.2g
      
解得   x=5.3g
纯碱样品Na₂CO₃的质量分数=×100%=88.3%．
故答案为：Ⅰ（1）②：NH₄HCO₃+NaCl═NH₄Cl+NaHCO₃↓；③：2NaHCONa₂CO₃+H₂O+CO₂↑．
（2）NH₃，AgNO₃．
Ⅱ（1）使反应生成的二氧化碳气体被D中碱石灰完全吸收，氢氧化钠溶液；
（2）偏大；
（3）防止右侧的空气中的二氧化碳与水蒸气被D中碱石灰吸收使测定结果偏大；
（4）88.3%．
点评：化学来源于生产、生活，又服务于生产、生活，氨碱工业是初中化学重要的应用之一，是考查重点，常涉及化学方程式的书写，二氧化碳和氨气的性质以及有关化学方程式的计算等．