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    用同一浓度的稀盐酸分别溶解相同质量的CuO和Fe2O3，当两种氧化物都恰好完全反应时，消耗的稀盐酸的体积比为


    1. A.
      1：2
    2. B.
      2：1
    3. C.
      2：3
    4. D.
      3：2
    C
    分析：根据氧化铜和氧化铁与盐酸反应时，在方程式中各物质之间的质量比进行分析．
    解答：氧化铜和氧化铁与盐酸反应的方程式如下：
    CuO+2HCl=CuCl2+H2O
    80 73
    Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
    160 219
    从方程式中的数据可以看出溶解160克氧化铜需要盐酸质量为146克，
    溶解160克氧化铁需要盐酸质量为219克，
    盐酸浓度相同，所以溶解相同质量的氧化铜和氧化铁稀盐酸的体积比是2：3，体积比也是2：3，
    故选C．
    点评：在解此类题时，首先应用反应原理书写方程式，然后依据方程式中的比例关系进行分析解答．
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    科目：初中化学 来源： 题型：

    甲、乙两个实验小组分别进行“Na2CO3和NaCl混合物中Na2CO3含量测定”的实验：
    （1）甲组的方法是：用已知浓度盐酸滴加到一定质量的混合物，根据消耗盐酸溶液的体积来测定碳酸钠的含量．在实验过程中除盐酸、试样与水以外，判断反应是否完全必须用到的试剂是
    酚酞试液
    酚酞试液
    ．
    （2）乙组的方法是：将样品与稀盐酸反应，测定反应后生成CO2的体积，经换算并计算出样品中Na2CO2的质量．用右图装置测定产生的CO2气体的体积，请分析图Ⅱ装置中油层的作用是
    防止二氧化碳溶于水，影响气体体积的测定
    防止二氧化碳溶于水，影响气体体积的测定
    ；使反应前后油层上方气体压强和外界大气压相同操作方法是
    打开弹簧夹，移动量气管，使油层与量气管的液面处于同一水平面
    打开弹簧夹，移动量气管，使油层与量气管的液面处于同一水平面
    ．
    （3）请你再设计一个与甲、乙组操作不同的实验方法，测定混合物中的Na2CO2含量．设计方法是
    取一定量的混合物溶解后加入足量的CaCl2，然后过滤、洗涤、烘干、称量碳酸钙的质量，由碳酸钙的质量算出Na2CO3的质量
    取一定量的混合物溶解后加入足量的CaCl2，然后过滤、洗涤、烘干、称量碳酸钙的质量，由碳酸钙的质量算出Na2CO3的质量
    ．

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