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    取63.7g氯化钠溶液，向其中滴入硝酸银溶液50g，恰好完全反应，生成沉淀28.7g．计算：
    （1）硝酸银溶液中溶质的质量分数．
    （2）反应后溶液中溶质的质量分数．
    分析：（1）硝酸银溶液中溶质质量分数=
    硝酸银的质量
    硝酸银溶液的质量50g
    ×100%    ，需要根据反应的化学方程式，由生成沉淀氯化银的质量计算参加反应的硝酸银的质量；
    （2）氯化钠与硝酸银发生反应生成氯化银沉淀的硝酸钠，恰好完全反应后所得溶液为硝酸钠溶液，因此，所得溶液的溶质质量分数=
    生成的硝酸钠的质量
    反应后所得溶液的质量
    ×100%    ；需要根据反应的化学方程式，计算生成硝酸钠的质量；溶液的质量可利用质量守恒定律进行解决．
    解答：解：设参加反应的硝酸银的质量为x，生成硝酸钠的质量为y
    NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3
                   170  143.5   85
           x   28.7g   y
    170
    x
    =
    143.5
    28.7g
     x=34g
    143.5
    28.7g
    =
    85
    y
      y=17g
    硝酸银溶液中溶质的质量分数=
    34g
    50g
    ×100%    =68%
    反应后溶液中溶质的质量分数=
    17g
    63.7g+50g-28.7g
    ×100%    =20%
    答：（1）硝酸银溶液中溶质的质量分数68%；
    （2）反应后溶液中溶质的质量分数为20%．
    点评：根据质量守恒定律，恰好完全反应后溶液的质量=氯化钠溶液质量+硝酸银溶液质量-生成的氯化银沉淀；由质量守恒定律可以巧妙地解决反应后所得溶液的质量．
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    科目：初中化学 来源： 题型：

    （2013?黄冈模拟）称取硝酸钠和硝酸银的固体混合物40g，放入烧杯中，加入188.7g氯化钠溶液恰好完全反应．待反应完全后过滤，称得滤液的质量为200g．计算：
    （1）原固体混合物中的硝酸银的质量分数为多少？
    （2）所得滤液中溶质的质量分数为多少？

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    学校化学兴趣小组对一包粗盐进行提纯，并用粗盐提纯后的氯化钠来配制一定质量分数的NaCl溶液．
    （1）粗盐中含有MgCl2、CaCl2以及泥沙等杂质，为了有效将粗盐提纯，实验的各步操作流程如下图所示，请回答：

    ①在完成操作Ⅰ之前，必须加入的X物质是
    水
    水
    ．
    ②操作Ⅰ和操作Ⅱ的名称是
    过滤
    过滤
    ．
    ③在实验过程中加入过量的NaOH溶液，其实验目的是
    除尽氯化镁
    除尽氯化镁
    ，有关化学方程式是
    MgCl2+2NaOH=Mg（OH）2↓+2NaCl
    MgCl2+2NaOH=Mg（OH）2↓+2NaCl
    ．
    ④实验所得精盐的质量大于粗盐中NaCl的质量，原因是
    在粗盐提纯的过程中有氯化钠生成
    在粗盐提纯的过程中有氯化钠生成
    ．
    （2）老师拿出实验后回收的氯化钠溶液，请同学们测定其溶质的质量分数．经过讨论，大家决定利用以下两种方法：
    ①蒸发结晶法：取一定量的氯化钠溶液，将其倒入蒸发皿中，加热蒸发，得到食盐晶体．多次测量计算所需的各个物理量后，数据如下表所示：
    蒸发皿的质量 蒸发皿的质量+
    食盐溶液的质量    		 蒸发皿的质量+
    食盐晶体的质量
    28.8g 48.8g 30.7g
    计算用该方法测得的氯化钠溶液的溶质质量分数．
    ②化学沉淀法：取20g 氯化钠溶液，倒入烧杯中，然后滴加溶质质量分数为17%的硝酸银溶液，反应完全时消耗硝酸银溶液的质量为34.2g．计算用该方法测得的氯化钠溶液的溶质质量分数．

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    科目：初中化学 来源：不详 题型：问答题

    取63.7g氯化钠溶液，向其中滴入硝酸银溶液50g，恰好完全反应，生成沉淀28.7g．计算：
    （1）硝酸银溶液中溶质的质量分数．
    （2）反应后溶液中溶质的质量分数．

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    科目：初中化学 来源：2010年初中毕业暨高中招生考试化学模拟试卷（5）（解析版） 题型：解答题

    取63.7g氯化钠溶液，向其中滴入硝酸银溶液50g，恰好完全反应，生成沉淀28.7g．计算：
    （1）硝酸银溶液中溶质的质量分数．
    （2）反应后溶液中溶质的质量分数．

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