Question

（2013?香洲区模拟）如图为NaCl、KNO₃的溶解度曲线（水的密度约为1g/cm³）．
（1）20℃时，KNO₃的溶解度是

31.6g

，以下实验中：
100mL水

加25gKNO3

搅拌(20℃)

x

再加25gKNO3

搅拌(20℃)

y

升温

至50℃

z
x、y、z中为饱和溶液的是

y

．
（2）除去KNO₃固体中混有的少量NaCl，提纯的步骤是：加水溶解、

加热浓缩，降温结晶

，然后过滤、洗涤、干燥．
（3）在其他条件不变的情况下，若把20℃时两种饱和溶液分别升温至50℃，此时两种溶液中溶质的质量分数关系为NaCl

＞

 KNO₃　（填＞、＜或=，下同）

Answer 1

分析：（1）根据KNO₃的溶解度曲线查出20℃时KNO₃的溶解度，根据饱和溶液的判断方法判断溶液；
（2）根据NaCl和KNO₃溶解度受温度的影响不同分析分离的方法；
（3）根据硝酸钾和氯化钠的溶解度变化情况来以及饱和溶液中溶质的质量分数与溶解度的关系分析．

解答：解：（1）由KNO₃的溶解度曲线，可查出20℃时KNO₃的溶解度是31.6g．因为20℃时硝酸钾在该温度下溶解度为31.6g，即100mL水中最多溶解31.6g；第一次加入25g，没有达到饱和，再加入25g时已经饱和了，且没有全部溶解；升温到50℃，溶解度变为85.5g，即能溶解85.5g；所以升温后变成了不饱和溶液，故饱和溶液只有y．
（2）由NaCl、KNO₃的溶解度曲线可知，KNO₃的溶解度受温度的影响较大，NaCl的溶解度受温度的影响不所以，除去KNO₃固体中混有的少量NaCl，提纯的步骤是：加水溶解、加热浓缩，降温结晶，然后过滤、洗涤、干燥．
（3）由于硝酸钾和氯化钠的溶解度都随温度的升高而增大，所以，若把20℃时两种饱和溶液分别升温至50℃，都变成了不饱和溶液，溶液的溶质的质量分数不变，由于在20℃时，NaCl的溶解度大于KNO₃的溶解度．所以，此时两种溶液中溶质的质量分数关系为NaCl＞KNO₃．
故答为：（1）31.6g，y；（2）加热浓缩，降温结晶；（3）＞．

点评：本题容易出错的地方是对于溶液是否饱和的判断，要根据该温度下该物质的溶解度考虑．