Question

现有NaCl和CaCl₂的固体混合物共14g，加入96g Na₂CO₃溶液恰好完全反应，待反应完全后过滤、干燥、称得沉淀为10g．
（1）固体混合物中CaCl₂的质量为多少？
（2）所得溶液中溶质的质量分数是多少？

Answer 1

分析：（1）欲求原固体混合物中CaCl₂的质量，根据碳酸钙的质量可根据已知条件求出；
（2）根据溶质的质量分数=

溶质质量

溶液质量

×100%，可以求出滤液中溶质的质量分数．

解答：解：（1）设固体混合物中CaCl₂的质量为x，反应后生成NaCl的质量为y．
CaCl₂+Na₂CO₃═CaCO₃↓+2NaCl
111          100     117
x            10g      y

111

x

=

100

10g

 x=11.1g

100

10g

=

117

y

  y=11.7g
（2）所得溶液中溶质的质量分数=

14g-11.1g+11.7g

14g+96g-10g

×100%=14.6%
答：（1）固体混合物中CaCl₂的质量为11.1g；
（2）所得溶液中溶质的质量分数为14.6%．

点评：本题主要考查学生对常见物质的性质的了解，以及各物质之间的反应的掌握情况．学生要认真分析各物质之间的反应的情况，正确书写化学方程式，才能解答．