【题目】食用的食盐大多来自海水晾晒。海水经蒸发结晶后可获得含有少量泥沙和杂质的粗盐。 请根据实验回答下列问题
（1）在“蒸发结晶”的操作中，玻璃棒的作用是_____，当蒸发皿中出现_____ 时，应停止加热。
（2）若得到 NaCl 的产率比实际值偏低，则可能的原因是（填序号）_____。
A 蒸发时未充分蒸干 B 溶解含有泥沙的 NaCl 时，加入的水量不足
C蒸发时有液体溅出 D 把固体从蒸发皿转移到天平上称量时，有较多固体粘在了蒸发皿上
（3）粗盐提纯后得到的“精盐”中还含有少量可溶性杂质 Na2SO4、CaCl2、MgCl2。实验小组的同学设计了以 下实验方案来除去可溶性杂质。
①操作 a 的名称是_____。
②加人“过量 BaCl2 溶液时”，发生反应的化学方程式是_____。 加入过量碳酸钠溶液除了能除去粗盐中的氯化钙外，还有一个作用是_____。
③若不经操作a，直接向Ⅲ中加入过量稀盐酸，所得的溶液中溶质有_____（填化学式）。
【答案】引流 较多量固体 BCD 过滤 Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl 除去过量的氯化钡 NaCl、MgCl2、CaCl2、BaCl2、HCl
【解析】
（1）在过滤操作中，玻璃棒的作用是引流；在蒸发操作中，待蒸发皿中出现较多量固体时，应停止加热．故填：引流；较多量固体。
（2）A、蒸发时未充分蒸干，使获得的精盐质量增加，产率比实际值偏高。
B、溶解含有泥沙的NaCl时，加入的水量不足，会导致部分氯化钠氯化钠损失，从而导致得到的氯化钠质量偏小，产率比实际值偏低。
C、蒸发时有固体溅出，会导致氯化钠损失，从而导致得到的氯化钠质量偏小；产率比实际值偏低。
D、把晶体从蒸发皿转移到天平上称量时，有较多固体粘在了蒸发皿上，会导致氯化钠损失，从而导致得到的氯化钠质量偏小；产率比实际值偏低。故填：BCD。
（3）①经过操作a之后得到溶液和固体，可知操作a是过滤；故填：过滤。
②氯化钡能与硫酸钠反应生成氯化钠和硫酸钡白色沉淀；碳酸钠能与氯化钙反应生成碳酸钙白色沉淀和氯化钠，还能与过量的氯化钡反应生成碳酸钡白色沉淀和氯化钠；故填：Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl；除去过量的氯化钡。
③加入过量稀盐酸目的是除去过量的碳酸钠和氢氧化钠，若不经操作a，直接向Ⅲ中加入过量稀盐酸，则会把前面实验步骤中生成的氢氧化镁、碳酸钡和碳酸钠沉淀给反应掉，此时所得的溶液中溶质有NaCl、MgCl2、CaCl2、BaCl2、HCl。故填：NaCl、MgCl2、CaCl2、BaCl2、HCl。
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【题目】现有H2O2、H2O、H2、O2四种物质，按要求填空。
（1）H2O2、H2O组成元素相同，化学性质不同的原因是______________________；
（2）写出一个有O2参与的化合反应：_____________________；
（3）写出一个有O2生成的分解反应：______________________。
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【题目】下图为实验室制取气体的常用装置及改进装置。请回答下列问题：
（1）用A装置制取气体时，试管口常低于试管底部，目的是____________。
（2）将改进装置B向左或向右倾斜，使两种药品混合，即可制得气体。用装置B不能制取的气体有________（填序号）。
A加热
和
制取
B用大理石与稀盐酸反应制取
C用锌与稀硫酸反应制取
D与炽热的木炭反应制取
（3）张驰同学认为，实验室也可用B装置制取，发生反应的化学方程式为____________。
（4）用装置E收集，验满时将燃着的木条放在________（填“a”或“b”）处。
（5）实验室常用加热氯化铵和氢氧化钙固体混合物的方法制取氨气（已知氨气密度比空气小，易溶于水），若图中装置均从左至右连接，则制取氨气可选用实验装置为________（填序号）。
AA和C BA和D CB和D DA和E
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【题目】芯片是中美经贸摩擦的焦点之一。制造芯片的高纯硅可以用下述方法制取（反应条件略）：
下列有关说法错误的是
A. 反应①、③均为置换反应B. SiCl4 中 Si 的化合价为+4
C. Si 在化学变化中易得电子D. 硅原子的核电荷数为 14
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【题目】元素周期表是学习和研究化学的重要工具。请根据下表回答有关问题。
（1）原子序数为 8 的元素属于_____（填“金属元素”或“非金属元素”）；该元素的原子相对原 子质量为_____。
（2）第 11 号元素与第 17 号元素组成的化合物是_____（填写化学式）。
（3）在元素周期表中，同一族的元素具有相似的化学性质。则下列各组元素具有相似化学性质的是_____（填序号）。
A C 和 Ne B Be 和 Mg C Al 和 Si D F 和 Cl
（4）第 9 号氟元素和氢元素形成的化合物的水溶液氢氟酸（HF），可用于玻璃雕刻，其主要原理是氢氟酸 与玻璃的主要成分二氧化硅（SiO2）发生反应，生成四氟化硅气体（SiF4）和水，该反应的化学方程 式为_____。
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【题目】如图是实验室制取CO2及进行性质实验的部分装置。
(1)CaCO3固体与稀盐酸反应生成CO2气体的化学方程式是________________。
(2)检验装置气密性，按图连接装置，先__________________________，再加水至A下端形成一段水柱，静置，若观察到_______________________，说明气密性良好。
(3)加入药品。添加块状CaCO3固体时，为避免打破锥形瓶，应将锥形瓶______________，再放入固体。添加盐酸时，将稀盐酸从_______________(填仪器A的名称)倒入锥形瓶至_________________________。
(4)如图所示，向放置有燃着的蜡烛的烧杯中倒入CO2，观察到的现象是_______________。
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【题目】现有白磷、氧气、一氧化碳、氧化铜，氢氧化钡溶液、高锰酸钾，硫酸铜溶液等七种物质，请从中选择恰当的物质按要求书写化学方程式（物质不能重复使用）
（1）能发生自燃的反应_____；
（2）实验室制取氧气的反应_____；
（3）有铜生成的反应_____；
（4）生成两种沉淀的反应_____。
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【题目】归纳是学习的重要方法，甲同学在复习所学盐酸的性质时，归纳出盐酸的四条化学性质（如图 所示，连线表示相互反应）；乙同学为表示反应实质绘制如图。请根据下列图示和要求回答问题：
（1）图中为了验证性质①，甲同学将紫色石蕊试液滴加到盐酸溶液中，溶液变________色；图中A 所表示的物质类别可能是___________，请写出与其相应的一个化学反应方程式：______________。
（2）如图描述了氢氧化钠溶液与盐酸反应的微观实质，图中A为______________，B为________，C为_________________。（填入的化学式或离子符号）
（3）如图是镁和盐酸反应过程的微观示意图，从微观角度看，该反应有效相互作用的微粒是 ________（写微粒符号，下同），产生的新微粒是_________。
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【题目】实验室利用下列仪器和装置制取气体，请回答：
（1）制取氧气
①实验室制取氧气所用的反应物，其组成上都含有________。
②实验室用高锰酸钾制取氧气，发生装置除了选用仪器B、D，还需选用的仪器是________（填标号），反应的化学方程式是________。
（2）制取二氧化硫
实验室用亚硫酸钠（Na2SO3）固体与稀硫酸在常温下反应制取二氧化硫。二氧化硫是一种有毒气体，密度大于空气，化学性质与二氧化碳相似。
①用甲装置制取二氧化硫，装置中小试管的作用是________ 。
②用乙装置收集二氧化硫时，________（填“a”或“b”)端管口与c管口相连，装置丙中氢氧化钠溶液的作用是________。
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