Question

【题目】某纯净物3g在氧气中完全燃烧，生成8.8g二氧化碳和5.4g水．下列说法不正确的是（ ）
A.该纯净物中含有C、H元素，不含O元素
B.该反应中O2和CO2的质量比为14：11
C.该反应中O2和H2O的分子数之比为7：6
D.该纯净物中C、H原子的个数比为1：4

Answer 1

【答案】D
【解析】解：A、根据质量守恒定律可知，化学反应前后元素的种类保持不变；说明该物质一定含有氢元素和碳元素，可能含有氧元素； 又因为：二氧化碳中碳元素的质量等于8.8g× =2.4g，水中氢元素的质量等于5.4g× =0.6g，
因此氢元素和碳元素的质量之和是2.4g+0.6g═3.0g，说明该物质仅含有碳元素和氢元素，故说法正确．
B、根据质量守恒定律可知，参加反应的氧气的质量为8.8g+5.4g﹣3g=11.2g，则该反应中O2和CO2的质量比为11.2g：8.8g=14：11，故说法正确；
C、反应中O2和H2O的分子数之比为 ： =7：6，故说法正确；
D、该纯净物中C、H原子的个数比为 ： =1：3，故错误．
故选：D．
【考点精析】关于本题考查的质量守恒定律及其应用，需要了解①质量守恒定律只适用于化学变化，不适用于物理变化；②不参加反应的物质质量及不是生成物的物质质量不能计入“总和”中；③要考虑空气中的物质是否参加反应或物质（如气体）有无遗漏才能得出正确答案．