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【题目】小王同学用某固体物质进行了如图所示的实验(实验中水的损失忽略不计,操作M过程中未发生化学变化且温度没有变化),请回答下列问题:

(1)10~40℃时,该物质的溶解度随温度的升高而____________(増大减小”)。

(2)实验所得的溶液中肯定不饱和的有______________(填溶液编号)

(3)实验所得的溶液中溶质质量分数相同的有____________________(均填溶液编号)。

(4)溶液c到溶液d的转化过程中,最多可能析出晶体(不带结晶水)______________g。

(5)操作M的名称是_____________________

【答案】 增大 溶液b 溶液a 溶液b 溶液d 溶液e 20g 过滤

【解析】(1)从溶液b和溶液c可以看出,该物质的溶解度随温度的升高而增大;(2)溶液b中加入20g固体能完全溶解,所以实验所得的溶液中肯定不饱和的有b,溶液a和溶液c可能为饱和溶液,可能是不饱和溶液;溶液d有晶体析出,一定是饱和溶液;溶液a和溶液b中溶质和溶液质量相等,溶质质量分数相等;溶液d和溶液e中溶质质量和溶液质量均相等,溶质质量分数相等;(4)溶液c到溶液d的转化过程中,最多可能析出晶体应该等于加入的固体质量(不带结晶水) 20g;(5)操作M是将晶体和溶液分离,名称是过滤

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科目:初中化学 来源: 题型:

【题目】NaCl在生产和生活中具有广泛的用途,是一种重要的资源。通过晾晒海水可以得到粗盐和母液(又叫苦卤)。下图为母液中最主要的四种盐(NaCl、KCl、MgCl2、MgSO4)的溶解度曲线图。回答下列问题:

(1)90℃时,四种盐中MgCl2的溶解度最大,则表示 MgCl2溶解度曲线的是_________。(“A”“B”)此时饱和MgCl2溶液的质量分数为_______(请写出计算表达式即可)

②四种盐中溶解度受温度变化的影响最小的 ___________。(填化学式)

(2)60℃时,若母液中的NaCl、KCl、MgCl2、MgSO4都已达到饱和,为了获得较纯净的MgSO4晶体,可采用的方法是_____________

(3)工业上常通过加入碱溶液与母液中的Mg2+反应来制取Mg(OH)2沉淀。为了探究获得较高Mg2+沉淀率的反应条件,进行下列对比实验(每组实验取250mL母液):

实验序号

反应温度/

反应时间/min

反应pH

Mg2+的沉淀率/%

a

40

60

10

90.1

b

40

60

12

92.7

c

40

90

12

93.6

d

50

60

12

96.4

e

50

90

12

x

①反应过程中需测定溶液的pH,则测定溶液pH的操作是:先在玻璃片上放一小片pH试纸,然后用_____________,再将试纸显示的颜色与标准比色卡比较,读取溶液的pH。

②实验ab对比,可得到的结论是___________________

③表格中X的数值可能为__________(填编号)。

A.95.8 B.92.1 C.97.2 D.93.1

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科目:初中化学 来源: 题型:

【题目】如图是 A、B、C三种物质的溶解度曲线.请回答:

(1)t1时,A、B、C三种物质的溶解度由大到小的顺序是   

(2)当A中混有少量B时,可用   方法提纯A;

(3)t2时,在100g水中放入   克A物质恰好形成饱和溶液,此时溶液中溶质的质量分数为   

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科目:初中化学 来源: 题型:

【题目】碳酸氢钠(NaHCO3)称俗小苏打,在生活中用途广泛。某化学实验小组的同学对碳酸氢钠的性质进行探究。

【探究实验1】碳酸氢钠溶液的酸碱性

用试管取适量碳酸氢钠溶液,滴加酚酞试液,振荡,溶液变为浅红色,说明碳酸氢钠溶液呈_________(酸性碱性中性”)。

【探究实验2】能与酸反应

取适量碳酸氢钠加入试管中,滴加稀盐酸,现象为_________________

【探究实验3】碳酸氢钠的热稳定性

取少量碳酸氢钠固体放在试管中加热,实验现象:充分加热后,试管口有水珠出现;能够产生一种使澄清石灰水变浑浊的气体;管底有白色固体残留(后经过实验证明该白色固体为纯碱),请根据以上信息,写出碳酸氢钠受热分解的化学方程式:___________

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科目:初中化学 来源: 题型:

【题目】已知A、D、F均为单质,其中D、F为金属单质,D的合金是使用最多的金属材料;B为黑色氧化物,C是一种常见的酸,E是相对分子质量为160的蓝色溶液

(1)请写出下列物质的化学式:B________________,D______________________

(2)上述反应中,不属于置换反应的是_______(填序号).

(3)请写出反应④的化学方程式:___________________________________

(4)请写出C的一种用途 ______________________

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【题目】实验室制取某些气体的装置如下图。下列说法不正确的是( )

A. 为了防止漏气,使用装置②时,长颈漏斗下端需伸入液面以下

B. 用装置③收集氧气时,一般用带火星的木条来验满

C. 用装置组合①④或②③均可以制取氧气

D. 用装置组合⑥⑤组合可以制取氢气,还可以控制反应的发生与停止

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【题目】某同学对氢化钙(CaH2)的制备和性质进行了如下探究:

【阅读资料】

①H2 与钙加热可制得 CaH2

②钙和氢化钙都能和水反应,生成物都是一种碱和一种气体 ;

【实验探究】 设计的制取装置如下图所示:

(1)碱石灰的主要成分为氧化钙和氢氧化钠,装置 B 的作用是;根据完整的实验装置进 行实验,实验步骤如下:检查装置气密性、装入药品、打开分液漏斗活塞,此后实验步骤正_____ 确的顺序标号是___ (A.加热反应一段时间;B.收集装置右端导管口处的气体并检验 其纯度;C.关闭分液漏斗活塞;D.停止加热,充分冷却)。

(2)制备 CaH2 实验结束后,取少量产物,小心加入水中,观察到有气泡产生,在溶液中滴入石 蕊试液后显_____色。该同学据此判断:实验中确有氢化钙生成,其他同学认为他的结论不一 定正确,原因____

(3)取少量上述制得的 CaH2 样品加到足量的碳酸钠溶液中,产生大量气泡,过滤得滤渣和滤液, 经检验滤渣的成分是碳酸钙,点燃产生的气体,火焰呈淡蓝色,将燃烧产物通入澄清石灰水中,无现象,则该气体为___(写化学式)。

(4)对滤液中溶质的成分做出如下猜测并进行实验: 猜想一:NaOH 猜想二:NaOH、Ca(OH)2 猜想三:NaOH、Na2CO3 猜想四:NaOH、Na2CO3、Ca(OH)2 经过讨论,大家一致认为猜想四不合理,请用化学方程式说明原因_______

【实验验证】

实验

现象

结论

实验一:取滤液,向其中滴入少量 Na2CO3 溶液

________

猜想二不成立

实验二:另取滤液,向其中加入足量稀盐酸

________

猜想三成立

【定量分析】

取制得的 CaH2 样品 ag(已知样品中只含两种元素,CaH2 的质量分数为 84%),加到足量的 Na2CO3溶液中,充分反应后得 24gCaCO3,则 a 的值为_________(写出计算过程)

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科目:初中化学 来源: 题型:

【题目】在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的特点。

(1)1X=_______,该原子在反应中易_______(”)电子形成_______(”)离子。

(2)写出图2所示的化学方程式___________________,该反应中CO表现___________(氧化还原”)性。

(3)3中反应甲的化学方程式为_________________,反应过程中溶液pH逐渐变_____(”)。

(4)3反应乙中,实际与Ni反应的粒子是_____;由反应可知金属活动性:Ni___Cu(“﹥”“﹤”)。

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科目:初中化学 来源: 题型:

【题目】根据所学化学用语的相关知识填空。

(1)两个氢原子_______;(2)3个亚铁离子____________.

(3)标出氧化铝中铝元素的化合价___________;(4)生理盐水中的溶质____________.

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