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    【题目】用如图所示的简易净水器处理浑浊的河水，下面分析正确的是（　　）

    A. 净水器能杀菌消毒

    B. 净化后的水属于纯净物

    C. 小卵石和石英砂的作用都是过滤

    D. 净水器能将硬水变为软水

    【答案】C

    【解析】

    A、要达到杀菌消毒的效果，需要加入消毒剂，而图示净水器中不含有消毒剂，则该净水器不能起到杀菌消毒的效果，选项A错误。

    B、要达到净化后的水属于纯净物的效果，应进行蒸馏操作，该装置净化后得到的水中含有可溶性的钙镁化合物等，属于混合物，不是纯净物，选项B错误。

    C、小卵石可过滤河水中较大的不溶性固体颗粒，石英砂可除去较小的不溶性固体颗粒，所以小卵石和石英砂的作用都是过滤，选项C正确。

    D、要达到将硬水变为软水的效果，需要降低水中钙、镁离子含量，该装置不能除去水中的可溶性钙镁化合物，不能降低水的硬度，选项D错误。

    故选：C。

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    相关习题

    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】(6分)我市盛产石灰石，主要成分是CaC03。某同学为了测定石灰石中碳酸钙的质量分数进行了如下实验。取一定量的石灰石样品研碎和100g溶质质量分数为10%的稀盐酸放入烧杯中。在化学反应过程中对烧杯及其中的剩余物进行了五次称量，记录数据如下表：（假设反应匀速进行；杂质不溶于水，也不与稀盐酸反应，烧杯的质量为25g。）

    反应时间/s

    20

    40

    60

    80

    100

    烧杯和药品质量/g

    137.8

    135.6

    m

    134.5

    134.5

    请计算：

    （1）表中的“m”为_ g；

    （2）该石灰石样品中碳酸钙的质量分数。（计算结果精确至0.1 % )

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】葡萄糖酸亚铁（(C6H11O7)2Fe）是常用的补铁剂。工业上制备葡萄糖酸亚铁的方法之一是由刚制备的碳酸亚铁与葡萄糖酸反应而得。其流程如下：

    （1）用下图装置制备FeCO3。回答下列问题：

    ①仪器A的名称为_____。B装置中发生的主要反应的化学方程式为_____。

    ②为了成功制得碳酸亚铁，实验开始时打开_____（填K1、K2、K3，下同）关闭_____，待B中反应即将结束时再打开K2关闭K3，目的是_____。C中反应方程式是_____。

    （2）将制得的碳酸亚铁浊液过滤、洗涤。碳酸亚铁过滤时需在表面保留水层的原因是_____；检验FeCO3已经洗涤干净的试剂为_____。

    （3）反应Ⅱ后加入葡萄糖酸调节溶液pH至5.8，其原因是_____。

    （4）葡萄糖酸亚铁溶液结晶、洗涤时均需加入乙醇，其目的都是_____。

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】某研究性学习小组对中和反应进行探究，请你参与实验。

    （探究活动1）证明酸和碱发生了反应。

    稀盐酸和NaOH溶液混合没有明显现象，小丽同学首先向盛有适量NaOH溶液的试管中滴加了2~3滴酚酞试液，接着向试管中逐滴加入稀盐酸，当观察到_________________________的现象时，证明了盐酸和NaOH溶液发生化学反应。反应的化学方程式是____________________________。

    （探究活动2）：证明酸碱反应有水生成

    （设计实验）小明同学取变色硅胶、无水醋酸和氢氧化钠固体进行下图所示的三个实验。

    （小资料）a变色硅胶吸水后由蓝色变为红色； b醋酸是一种酸，常温下为无色液体。

    （1）实验①、②的实验目的是___________________________；

    （2）加入试剂后，要迅速塞紧橡胶塞的原因是__________________________________；

    （3）能证明酸和碱反应有水生成的现象是_____________________________________。

    （探究活动3）探究酸和碱反应过程中溶液pH、温度的变化

    研究性小组的同学在老师指导下，取一定量的稀盐酸，逐滴匀速滴加NaOH溶液，用电子传感器实时获得溶液的pH、温度曲线如下图。

    （1）由图1分析，酸和碱发生反应的依据是_________________，当滴入NaOH溶液体积约______mL时，溶液的pH为7。

    （2）由图2分析，酸和碱的反应是__________反应（填“吸热”或“放热”）。

    （探究活动4）酸碱中和反应的微观实质

    研究性小组的同学查阅资料，以NaOH和HCl、KOH和HCl为例，通过右图说明酸碱反应的微观过程。请你分析下图，酸碱中和反应的实质是____。

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】工业上以半水煤气（主要成分是 N2、H2、CO、CO2和H2O）、食盐等为原料制取纯 碱的流程如图 1：

    （1）反应Ⅰ是在使用铜催化剂和加热条件下，半水煤气主要成分间发生反应，实现了 CO 转化，化学方程式是_____。

    （2）将反应Ⅱ生成的 NH3和操作Ⅰ分离出的CO2通入饱和食盐水中即可得 NaHCO3固体，下列两种操作，你觉得更为合理的是_____。

    a先通 NH3再通入CO2 　　　　　　　b先通 CO2再通入 NH3

    （3）操作Ⅱ的名称是_____，实验室进行该项操作时，需要用到的玻璃仪器有：普通漏斗、烧杯和_____，该仪器在此操作中的作用是_____。

    （4）反应Ⅲ的成功实现说明该实验条件下，NaHCO3的溶解度_____（填“＞”“＜”或“＝”）NH4Cl 的溶解度。

    （5）纯碱用途广泛。工业上可用废碱渣（主要成分Na2CO3）吸收硫酸厂尾气中的SO2，制备无水Na2SO3，达到减少污染、节约资源的目的。反应过 程中溶液组成变化如图 2 所示。

    ①吸收初期（图2中A点以前）反应的化学方程式为_____。

    ②不断通入 SO2，最终产物是_____。

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】CO2 是重要的资源，以其为原料可获得下列四种物质。下列说法正确的是（　　）

    A. 反应①是化学能转化为热能

    B. 反应②的实现有利于缓解“白色污染”

    C. 反应③是化合反应

    D. 反应④获得产品后的剩余液中，溶质只有 NaHCO3

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】将80g M物质加入50g水中，充分溶解，测得溶液的质量随温度的变化曲线如右图所示，按要求填空。

    (1)A点时，该溶液的溶质质量分数为_______________________。

    (2)A、B、C三点所对应的溶液，属于不饱和溶液的是__________________(填字母)。

    (3)在40℃时，M物质的溶解度为___________g，若保持溶剂的质量不变，从C点对应的溶液获得M的晶体，可以采用的方法是_______________________。

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】某化学兴趣小组的同学，通过咨询老师准备用亚硫酸钠溶液与浓硫酸反应来制备一定量的SO2(Na2SO3+H2SO4(浓)==Na2SO4+SO2↑+H2O]。老师给他们提供了一瓶亚硫酸钠溶液并告知该瓶溶液放置时间可能较长，不知是否变质。兴趣小组的同学分成甲、乙两小组对该瓶亚硫酸钠溶液成分进行实验探究。

    （提出问题）①该瓶溶液中溶质的成分是什么?

    ②该瓶溶液中亚硫酸钠的质量分数是多少?

    （查阅资料）

    (1) Na2SO3有较强还原性，在空气中易被氧气氧化:2 Na2SO3+O2==2Na2SO4；

    (2) Na2SO3能与酸反应产生SO2气体;

    (3)SO32-、SO42-均能与Ba2+反应产生白色沉淀，BaSO3可溶于稀盐酸。

    （作出猜想）

    猜想1:没有变质，成分是Na2SO3;

    猜想2完全变质，成分是Na2SO4;

    你认为还可能有的猜想3:_____________________。

    （实验探究I）甲、乙两组分别进行实验探究溶液是否变质:

    小组

    实验操作

    现象

    结论

    甲组

    取少量样品于试管中加入过量稀盐酸;

    产生气泡

    没有变质，还是Na2SO3

    乙组

    取少量样品于试管中加入氯化钡溶液，再加入足量稀盐酸。

    _____

    已部分变质

    （评价）有同学质疑甲组方案不合理，理由是___________。

    （实验探究II）

    甲组设计如下实验测定Na2SO3溶液的溶质质量分数。(注:空气中二氧化碳的影响忽略不计)

    (1)连好装置并检查装置气密性，在锥形瓶中放入126g该样品

    (2)实验前称量C装置的质量；

    (3)关闭活塞K，用注射器推入浓硫酸至不再产生气泡；

    (4)打开活塞K，缓缓鼓入一定量的氮气，关闭活塞K；

    (5)再次称量C装置的质量发现比反应前增重6.4g。

    由此，计算出该溶液中Na2SO3的质量分数为_____________；

    （解释）若没有进行第4步操作，则测得亚硫酸钠溶液的溶质质量分数比实际的____(填”偏小”或”偏大”)。

    乙组仍使用第一次实验的原理，进行如下实验测定Na2SO3溶液的溶质质量分数。

    第一步:称取试样ag；

    第二步:在溶液中加入过量氯化钡溶液和足量稀盐酸；

    第三步:过滤、洗涤、烘干沉淀；

    第四步:称量沉淀的质量为bg；

    第五步:计算溶液中Na2SO3的溶质质量分数=(1-142b/233a)×100%。

    试完成下列问题:

    (1)加入氯化钡溶液过量的目的是________________；

    (2)第三步操作要洗涤沉淀的原因是______________________；

    （反思）由此可得出，保存亚硫酸钠时应___________________________。

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】近五年来，我国在科技、文化、环境等方面创新发展。

    I．大国重器航天、航空取得重大突破。2018年4月2日，天宫一号目标飞行器圆满完成各项任务返回大气层。这标志着我国航天航空事业进入了新时代。

    （1）硅是天宫一号动力源太阳能电池的主要构成材料。单质硅是由石英（SiO2）固体与碳在高温条件下反应制得的，同时生成一种可燃性气体，该反应的化学方程式为_____。

    （2）硅还是计算机芯片的基体材料，但其导热性不好，而金刚石在导热性方面远超过硅，于是它成了芯片基体材料的最佳选择。

    ①从原子结构上分析，金刚石（C）和硅有相似化学性质的原因是_____。

    A 最外层电子数相同 B 都是固态非金属单质

    ②因天然金刚石资源稀少，难以满足要求。人们就根据金刚石的组成和结构设法制造金刚石。现有两种制造金刚石的方法，一是以石墨为原料在高温高压和催化剂的条件下合成；二是在较低温度和压力下用甲烷（CH4）等为原料制造金刚石薄膜。

    下列说法不正确的是_____（写字母序号）。

    A 一种元素可以组成多种性质不同的单质

    B 石墨合成金刚石发生的是物理变化

    C 石墨与金刚石物理性质不同是因为结构不同

    D 物质的性质在很大程度上决定了物质的用途，但不是唯一的决定因素

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