Question

甲、乙、丙三同学分别用稀硫酸和锌的反应原理，来测某一种锌粒样品的纯度记录数据如下表．（Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑）

	稀硫酸	锌粒样品	反应后总质量
甲	70	5	74.9
乙	50	6	55.9
丙	50	8	57.9

（1）当锌粒样品与稀硫酸质量比为

 

时，两者恰好完全反应；
（2）求锌粒样品纯度．

Answer 1

考点：根据化学反应方程式的计算

专题：综合计算（图像型、表格型、情景型计算题）

分析：（1）从三次实验数据可知，甲、乙反应中生成的氢气都是0.1克，所以稀硫酸过量，乙、丙反应中生成的氢气也都是0.1克，所以锌过量，所以5克锌粒药品与50克稀硫酸恰好完全反应，从而得出它们的质量比；
（2）根据实验中产生氢气的质量和样品的质量，可求出样品中锌的质量，再求出质量分数．

解答：解：（1）从三次实验数据可知，甲、乙反应中生成的氢气都是0.1克，所以稀硫酸过量，乙、丙反应中生成的氢气也都是0.1克，所以锌过量，所以5克锌粒药品与50克稀硫酸恰好完全反应，所以当锌粒样品与稀硫酸质量比为1：10时，两者恰好完全反应；
（2）通过甲同学的数据可知，5克锌粒样品与足量的稀硫酸反应生成的氢气的质量为：70g+5g-74.9g=0.1g
设5克锌粒样品中含有锌的质量为x，所以
Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑
65             2
x              0.1g
 

65

x

=

2

0.1g

  x=3.25g
所以锌粒样品的纯度为：

3.25g

5g

×100%=65%
答：该锌粒样品的纯度为65%．
故答案为：（1）1：10；
（2）65%．

点评：本题是借助于数学模型，利用图表的方式来分析和解决化学计算中的有关问题，要求学生有较强的识图能力和数据分析能力．