Question

实验室现有氯化镁和硫酸钠的固体混合物样品，小明同学想测定样品中氯化镁的质量分数。先称取该混合物样品20g，完全溶于水中，然后取用了一定溶质质量分数的氢氧化钠溶液100g平均分四次加入其中，充分振荡，实验所得数据见下表，请你分析并进行有关计算：

	1	2	3	4
加入氢氧化钠溶液的质量/g	25	25	25	25
生成沉淀的质量/g	2.9	X	8.7	8.7

（1）上表中X的数值为_________；

（2）计算原固体混合物样品中氯化镁的质量分数是多少？

（3）上述实验中所用到的氢氧化钠溶液，是小明同学利用实验室中已有的80g溶质质量分数为30%的氢氧化钠溶液现配制的，试计算需加入多少克水，才能配成实验中所需溶质质量分数的氢氧化钠溶液？

 

Answer 1

【答案】

（1）5.8g；（2）71.25%；（3）70g

【解析】

试题分析：（1）分析表中数据，第一次加入25g氢氧化钠溶液产生2.9g沉淀，总共加入75g氢氧化钠溶液产生8.7g沉淀，故第二次加入25g氢氧化钠溶液也产生2.9g沉淀，所以x的值为5.8g；

（2）[解] 设原固体混合物中MgCl₂的质量为x。

MgCl₂ + 2NaOH = Mg(OH)₂↓ + 2NaCl

95               58

X               8.7g

95:58=X：8.7g

x=14.25g

原样品中MgCl₂的质量分数为（14.25/20g ）×100% = 71.25%

答：原样品中MgCl₂的质量分数为71.25%。

（3）设25g氢氧化钠溶液中含氢氧化钠的质量为y

MgCl₂ + 2NaOH = Mg(OH)₂↓ + 2NaCl

80      58

Y       2.9g

80:58=Y：2.9g

y=4g

NaOH的溶质质量分数为4g/25g ×100% = 16%

设需要加水的质量为Z

80g×30% = （80g + Z）× 16%

Z=70g

答：需要加水70g。

考点：根据化学方程式计算；溶液中溶质质量分数。

点评：根据化学方程式计算，要注意解题的步骤，设、写、找、列、解、答；

溶液中溶质质量分数=。