【题目】某兴趣小组利用传感器二氧化碳性质再探究。实验步骤如下:
(1)如图1所示装置的气密性良好,三瓶250mL的烧瓶内收集满CO2气体,三个注射器内各装有85mL的液体(分别是水、饱和石灰水、40%的氢氧化钠溶液)。连接好装置和压强传感器。
(2)三位同学同时迅速将注射器内85mL的液体(水、饱和石灰水、40%的氢氧化钠溶液)注入各自烧瓶中,关闭活塞。
(3)一段时间后,同时振荡烧瓶。观察传感器定量实时地传回烧瓶内气压变化形成的图情况如图2所示。试回答下列问题:
(1)导致曲线1中CD段气压急速减小的操作是________________________。不改变装置药品的情况下,进一步降低E点的方法是______________________________________________。
(2)曲线2中发生的反应方程式为_________________________________。曲线2与曲线3差异较大的原因是_______________________________________________。
(3)对比曲线1、2、3,不能得出的结论是________________。
①CO2能与水发生反应;②1体积水约溶解1体积CO2;③CO2能与NaOH溶液发生反应;
④检验CO2用饱和澄清石灰水较合适;⑤吸收CO2用NaOH溶液较合适
(4)已知本实验中提供的氢氧化钠溶液足量,Y则烧瓶内250mLCO2气体理论上最多能生成的碳酸钠质量为多少?(本实验条件中CO2的密度约为2g/L,最后计算结果保留一位小数)_______
【答案】 振荡烧瓶 使烧瓶内物质冷却 CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O 饱和石灰水浓度太低(氢氧化钙微溶于水)影响了二氧化碳的吸收 )①④ 1.2g
【解析】(1)振荡烧瓶是增大了吸收面积,CD段气压急速减小;不改变装置药品的情况下,进一步降低E点,即进一步降低压强,可以使烧瓶内物质冷却;
(2)曲线2对二氧化碳的吸收量居中,说明液体是石灰水,反应的化学方程式为:CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O;由于饱和石灰水浓度太低(氢氧化钙微溶于水)影响了二氧化碳的吸收,所以曲线3为40%的氢氧化钠溶液;
(3)根据曲线1前后压强几乎不变,可得1体积水约溶解1体积CO2;相同体积水和氢氧化钠溶液时对比曲线1、3,发现氢氧化钠溶液时,压强减小的大,说明CO2能与NaOH溶液发生反应;对比曲线1、2、3,曲线3压强降得最大,说明吸收二氧化碳最多,吸收CO2用NaOH溶液较合适;
(4)二氧化碳体积=250mL=0.25L
二氧化碳质量=0.25L×2g/L=0.5g
设碳酸钠的质量为X,
CO2+2NaOH==Na2CO3+H2O
44 106
0.5g X
X= 1.2g
答:生成碳酸钠质量最多为1.2g 。
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【题目】下图是几种常见的实验室制取气体的实验装置。请回答:
(1)指出图中标号仪器的名称:② __________。
(2)若用A装置作为高锰酸钾制取氧气的发生装置,存在的缺点是______。
(3)若用A装置中的酒精灯改为酒精喷灯进行木炭还原氧化铜的实验,写出该反应的化学方式 __________________________。
(4)实验室用B装置制取的二氧化碳通入澄清的石灰水用化学方程式表示为 ________。
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【题目】(7分)某同学在参加学校开展的综合实践活动中,考察了一家化工厂的污水处理情况。该同学考察过程中收集到以下资料:
(1)该化工厂排放的污水中主要成分是盐酸,提取未经处理的污水水样l000g,加入含4 gNaOH的溶液恰好完全反应(废水中其它成分不与氢氧化钠、氢氧化钙反应),该废水中氯化氢的质量分数为_________(本空结果精确到0.001%)。
(2)该化工厂污水处理的步骤之一是:将100t污水排入中和池中进行中和处理,所用原料是较经济的氢氧化钙,请计算处理100t这种污水需要氢氧化钙的质量是多少吨?
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【题目】某班同学在做《基础实验8》中碱的化学性质时,发现将NaOH固体溶于水后的溶液与CuS04溶液反应时出现了三种实验现象:蓝色絮状沉淀、浅绿色沉淀、亮蓝色溶液。产生蓝色絮状沉淀时的反应方程式为_______________________________________。对于异常实验现象,
同学们展开研究性学习。
【提出问题】实验中产生异常现象的原因是什么?
【初步探究】甲同学将饱和硫酸铜溶液逐滴加到5mL饱和氢氧化钠溶液中。实验现象如下:
滴加CuSO4溶液的量 | 实验现象 |
第1~6滴 | 产生蓝色沉淀,振荡后沉淀消失,形成亮蓝色溶液。 |
第7~9滴 | 产生蓝色沉淀,振荡后沉淀不消失,沉淀逐渐增多。 |
第10~20滴 | 蓝色沉淀不再增加,振荡后沉淀逐渐变为浅绿色。 |
【实验结论】_____________________________是实验出现“异常”的主要因素。
【再次探究】两种异常现象产物是什么?
【查阅资料】
①碱式硫酸铜是一种浅绿色固体,化学式可表示为aCuSO4·bCu(OH)2难溶于水,在酸溶液中可发生反应生成Cu2+、SO42—和H2O。加热时能分解生成氧化铜、非金属氧化物和氧气。
②铜酸钠[Na2Cu(OH)4]能溶于水,溶液呈亮蓝色。该溶液不稳定,久置或加热易生成氧化铜沉淀。
③碱式硫酸铜、氢氧化铜、铜酸钠之间可逐步转化。
【猜想假设】
Ⅰ.Cu(OH)2在NaOH溶液中溶解生成铜酸钠。
Ⅱ.实验中形成浅绿色沉淀是碱式硫酸铜。
【实验探究】
Ⅰ.乙同学向Cu(OH)2中加入过量饱和NaOH溶液,沉淀溶解,滴加少量稀硫酸,出现黑色沉淀。
Ⅱ.丙同学取出实验中浅绿色固体,分成等质量两份,一份高温灼烧后只得到1.6gCuO固体,另一份滴加10%的稀盐酸至恰好完全反应,共用去盐酸10.95g。
【结论解释】猜想Ⅰ成立。出现黑色沉淀原因是________________________________。
猜想II成立。a:b=________________。
【实验反思】丁同学按照书本要求向2mLCuSO4溶液中逐滴加入稀氢氧化钠溶液,始终未形成亮蓝色溶液,说明实验现象还与______________________有关,实验时要遵守实验要求。
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【题目】固体A、B的溶解度曲线如图所示。
(1)在30℃时,B物质的溶解度为____________。
(2)10℃时,10g水中分别溶解A、B达饱和,溶解得更多的物质____。
(3)当A、B的饱和溶液的溶质质量分数相同时,溶液的温度是__________。
(4)B中含有少量的A,为提纯B可采用方法是________。
(5)把100g质量分数10%的B溶液从30℃降温到10℃,此时B溶液的质量分数是____。
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【题目】下列洗涤或除污过程利用乳化原理的是
A.用洗洁精洗去餐具上的油污 B.用刷子刷去杯子上的污垢
C.用酒精除去衣服上的碘 D.用汽油除去衣服上的油污
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【题目】有一包白色粉末,可能是CuSO4、CaCO3、BaCl2、Na2SO4、NaOH、KNO3中的一种或几种,为证明其组成,进行如下实验:
根据上述实验现象判断:
(1)沉淀A的化学式是_______;操作1是_______。
(2)固体中一定不含__________________,一定含________________。
(3)写出通入CO2生成沉淀的化学方程式____________,__________。
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