Question

鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙（其它成分不溶于水也不与酸反应）．化学兴趣小组为了测定鸡蛋壳中碳酸钙的含量，做如下实验：
反应①结束后，所加盐酸刚好反应了一半，反应②恰好完全反应．请回答下列问题：
（1）反应①的化学方程式为

 

；
（2）根据已知条件列出求解碳酸钙质量（X）的比例式

 

；
（3）该鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数为

 

；
（4）所加氢氧化钙的质量为

 

；
（5）溶液b中溶质的质量分数为

 

；
（6）用36.5%的浓盐酸配制80g上述稀盐酸需加水的质量为

 

．

Answer 1

考点：根据化学反应方程式的计算,用水稀释改变浓度的方法,有关溶质质量分数的简单计算

专题：综合计算（图像型、表格型、情景型计算题）

分析：（1）碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳；
（2）反应前后的质量差即为生成二氧化碳的质量，根据二氧化碳的质量可以计算碳酸钙的质量；
（3）根据碳酸钙的质量可以计算该鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数；
（4）根据氯化氢的质量可以计算氢氧化钙的质量；
根据氯化钙的质量、溶液的质量可以计算溶液b中溶质的质量分数；
（6）溶液稀释前后，溶质质量不变．

解答：解：（1）反应①的化学方程式为：CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑．
故填：CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑．
（2）设碳酸钙的质量为x，反应的氯化氢的质量为y，生成氯化钙的质量为z，
反应生成二氧化碳的质量为：12.5g+80g-88.1g=4.4g，
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑，
100    73   111       44
 x     y     z        4.4g

100

x

=

73

y

=

111

z

=

44

4.4g

，
x=10g，y=7.3g，z=11.1g，
故填：

100

x

=

44

4.4g

，
（3）该鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数为：

10g

12.5g

×100%=80%，
故填：80%．
（4）设所加氢氧化钙的质量为m，生成氯化钙的质量为n，由于反应①结束后，所加盐酸刚好反应了一半，反应②恰好完全反应，则反应②消耗的盐酸也是7.3g，
Ca（OH）₂+2HCl═CaCl₂+2H₂O，
   74     73    111
   m     7.3g    n

74

m

=

73

7.3g

=

111

n

，
m=7.4g，n=11.1g，
故填：7.4g．
（5）溶液b的质量为：10g+80g+107g+7.4g-4.4g=200g，
溶液b中溶质的质量分数为：

11.1g+11.1g

200g

×100%=11.1%，
故填：11.1%．
（6）设需要36.5%的浓盐酸的质量为w，
则w×36.5%=7.3g+7.3g，
w=40g，
用36.5%的浓盐酸配制80g上述稀盐酸需加水的质量为：80g-40g=40g，
故填：40g．

点评：本题主要考查学生运用假设法和化学方程式进行计算和推断的能力，计算时要注意规范性和准确性．