Question

【题目】合成氨是人类科学技术上的一项重大突破，对社会发展与科技进步做出了巨大贡献。合成氨工艺的主要流程如下：

(1)合成塔中的反应属于___(填基本反应类型)反应。

(2)生产过程中从合成塔中输出的气体属于___(填“纯净物”或“混合物”)。

(3)生产过程中可重复循环使用的物质是___。

(4)根据表中的数据回答问题。

物质	H2	N2	O2	NH3
沸点/℃(1.01×105 Pa)	–252	–195.8	–183	–33.35

在1.01×105Pa时，欲将NH3与N2、H2分离，最好将温度控制在___℃之间。

(5)1909年，化学家哈伯用氮气和氢气在高温高压条件下首次合成了氨气，反应原理是N2+3H2 →2NH3。若用下面三幅模型图表示合成氨气的过程，则从反应开始到完成的排列顺序为__(用字母表示)。

Answer 1

【答案】化合反应 混合物 N2、H2 -195.8℃到-33.35℃ acb

【解析】

（1）根据题目给出的流程图和信息：氮气和氢气在高温、高压、催化剂条件下生成氨气，反应的化学方程式为N2+3H22NH3符合”多变一“的特征，属于化合反应；

（2）生产过程中从合成塔中输出的气体属于混合物，因为氨气中混有氮气氢气等；

（3）氮气和氢气既是原料又是产物，可以循环利用；

（4）根据表中物质的沸点判断，要将产物NH3与N2、H2分离开来，适宜的方法是控制温度：-33.35℃＞温度＞-195.8℃；

（5）合成氨的微观过程是氢气分子氮气分子分解成单个的原子，然后氮原子和氢原子再组合成氨气分子，观察图示，故顺序为acb。