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把液体中的物质分离出来,常用过滤操作,如图是过滤操作装置图,写出标号的仪器名称:
A______;B______;C______;
D______;E______;F______.
如果过滤两次后滤液仍不澄清,你认为可能的原因是:______.

【答案】分析:根据常见化学仪器的名称进行解答即可;不能经过滤器过滤就进入滤液的错误操作,会造成滤液浑浊;接滤液的烧杯不干净也会造成同样的结果.
解答:解:A仪器是烧杯,B仪器是玻璃棒,C仪器是漏斗,D是烧杯,E是铁架台,F是滤纸.
如果过滤两次后滤液仍不澄清,可能的原因是:滤纸破损,会造成浑浊的液体就会不经过滤直接进入滤液;接滤液的烧杯不干净,滤液也会浑浊.
故答案为:烧杯;玻璃棒;漏斗;烧杯;铁架台;滤纸;滤纸破损,会造成浑浊的液体就会不经过滤直接进入滤液;接滤液的烧杯不干净,滤液也会浑浊.
点评:本题难度不大,主要考查了过滤的原理、注意事项(“一贴、二低、三靠”),培养了学生分析问题、解决问题的能力.
练习册系列答案
相关习题

科目:初中化学 来源: 题型:阅读理解

18、请你参与下列探究:
【问题情景】某化学实验小组同学将铁粉投入硫酸铜溶液中,发现生成红色固体物质的同时有较多的气泡放出.这一现象激发起同学们的探究欲望,生成的是什么气体?
【提出猜想】从物质组成元素的角度,放出的气体可能是SO2、O2、H2
【查阅资料】SO2易溶于水,它能与NaOH反应,生成Na2SO3
【方案设计】依据上述猜想,实验小组同学分别设计了如下方案:
(1)甲同学认为是O2,则检验方法是
用带火星的木条试验,看木条是否复燃

(2)乙同学认为是SO2,则只需将放出的气体通入盛有NaOH溶液的洗气瓶中,称量通气前后洗气瓶的质量.写出SO2与NaOH反应的化学方程式
SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O

(3)实验小组同学合作设计了如下组合实验方案,排除和验证猜想的气体.

如果放出的是O2和H2,你认为方案中的安全隐患是
实验时剩余气体B通过加热的试管易发生爆炸事故

丙同学认为:为确保安全,实验前应先收集一试管气体,用拇指
堵住试管囗,靠近火焰点火,
,若不发出
尖锐的爆鸣声
,方可采用上面的装置进行实验.
【实验探究】经丙同学确认安全后,小组同学首先对装置A进行称量,再将收集到的气体从a通入,过一会儿点燃B处酒精灯;一段时间后,发现表面含CuO的铜网由黑色变为光亮的红色;停止通气,再次称量装置A,发现质量无增减.
结论:铁粉与硫酸铜溶液反应时,产生的气体是
H2

【思维拓展】
(1)由上述实验可以推出,硫酸铜溶液中可能含有
H2SO4
物质.
(2)不通过称量,如何判断SO2与NaOH溶液发生了反应呢?有一同学设计了右图所示的装置进行实验,发现试管内液面上升,就得出SO2与NaOH溶液发生反应的结论.其他同学认为这一方案不严谨,理由是
SO2溶于水中也会导致试管内气压减小,液面上升
.要得到科学严谨的结论,仍利用该装置,补做的实验是
把烧杯中的氢氧化钠换成硫酸钠溶液,做一个对比试验

CuSO4溶液对过氧化氢的分解具有催化作用.有同学想猜想其他盐溶液也能在这个反应中起到同样的作用,于是他们做了以下的探究:
(1)清你帮助他们完成实验报告:
实验过程 实验现象 实验结论
在一支试管中加入5ml5%的H2O2溶液,然后滴入适量的FeCl3溶液,把带火星的木条伸入试管.
试管中有大量的气泡产生,伸入的带火星的木条复燃
FeCl3溶液可以催化分解H2O2
(2)已知FeCl3在水中可分离出Fe3+和Cl-,同学们提出以下猜想:
①甲同学的猜想:真正催化分解H2O2的是FeCl3溶液中的H2O;
②乙同学的猜想:真正催化分解H2O2的是FeCl3溶液中的Fe3+
③丙同学的猜想:真正催华分解 H2O2的是FeCl3溶液中的Cl-
你认为最不可能的是
同学的猜想,理由是
因过氧化氢溶液中自身有水,可见水不是催化剂

(3)同学们对余下的两个猜想,用实验进行了探究.请你仔细分析后填表:
实验过程 实验现象 实验结论
向盛有5ml5%的H2O2溶液的试管中加入少量的HCl,并把带火星的木条伸入试管 无明显现象
起催化作用的不是Cl-
向盛有5ml5%的H2O2溶液的试管中加入少量的
Fe(NO33溶液
,并把带火星的木条伸入试管
试管中有大量气泡产生,带火星的木条复燃
起催化作用的是Fe3+
用18mol/L的硫酸配置100ml 1.0mol/L的稀硫酸,若实验仪器有:
A.100ml量筒     B.托盘天平     C.玻璃棒       D.50ml容量瓶
E.10ml量筒      F.胶头滴管      G.50ml烧杯    H.100ml容量瓶
(1)实验时应选用仪器的先后顺序是(填入编号)
F、E、G、C、H

(2)在容量瓶的使用方法中,下列操作不正确的是(填写编号)
B、C、D

A.使用容量瓶前检查它是否漏水
B.容量瓶用蒸馏水洗净后,再用待配溶液润洗
C.配置溶液时,如果试样是固体,把称好的试样用纸条小心倒入容量瓶中,缓慢加入蒸馏水到接近标线1cm-2cm处,用滴管滴加蒸馏水到标线.
D.配置溶液时,如果试样是液体,用量筒量取后直接倒入容量瓶中,缓慢加入蒸馏水到接近标线1cm-2cm处,用滴管加入蒸馏水到标线.
E.盖好瓶塞,用食指顶住瓶塞,用另一只手的手指托住瓶底,把容量瓶倒转和摇动多次.

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科目:初中化学 来源: 题型:

把液体中的物质分离出来,常用过滤操作,如图是过滤操作装置图,写出标号的仪器名称:
A
烧杯
烧杯
;B
玻璃棒
玻璃棒
;C
漏斗
漏斗

D
烧杯
烧杯
;E
铁架台
铁架台
;F
滤纸
滤纸

如果过滤两次后滤液仍不澄清,你认为可能的原因是:
滤纸破损,会造成浑浊的液体就会不经过滤直接进入滤液;接滤液的烧杯不干净,滤液也会浑浊
滤纸破损,会造成浑浊的液体就会不经过滤直接进入滤液;接滤液的烧杯不干净,滤液也会浑浊

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科目:初中化学 来源: 题型:

(2013?苏州一模)Ⅰ.科学家经过多年研究证明,很多同学爱吃的某些小包装零食中,含一定量的有毒、有害、致病的化学物质,如某些油炸食品中含有致癌物质丙烯酰胺,丙烯酰胺的化学式为C3H5ON.回答下列问题
(1)每个丙烯酰胺分子中有
10
10
个原子.
(2)丙烯酰胺中碳元素的质量分数是
50.7%
50.7%
(保留一位小数).
Ⅱ.近来有科学家提出利用“碳捕捉技术”来降低工业生产中二氧化碳的排放量.“碳捕捉技术”是指通过一定的方法,将工业生产中产生的CO2分离出来进行储存和利用.常利用足量的NaOH溶液来“捕捉”CO2,过程如图所示(部分条件及物质未标出).

(1)捕捉室中发生反应的化学方程式为:
CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O
CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O

(2)把CaO放入反应分离室中与H2O反应,请写出该反应的化学方程式:
CaO+H2O═Ca(OH)2
CaO+H2O═Ca(OH)2
;利用此反应,氧化钙可用作食品
干燥
干燥
剂;
(3)“反应分离”中为将固体和液体分离,所用到的基本操作是
过滤
过滤
,该固体是碳酸钙.
(4)整个过程中,可以循环利用的物质是
氢氧化钠
氢氧化钠
氧化钙
氧化钙

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科目:初中化学 来源: 题型:填空题

把液体中的物质分离出来,常用过滤操作,如图是过滤操作装置图,写出标号的仪器名称:
A________;B________;C________;
D________;E________;F________.
如果过滤两次后滤液仍不澄清,你认为可能的原因是:________.

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