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    1．图1是甲、乙两种固体物质的溶解曲线，图2是盛水的烧杯中放着t2℃下甲、乙两种物质饱和溶液的试管（不考虑溶剂的蒸发），根据图象和有关信息回答下列问题．
    （1）t1℃时，甲、乙两种物质的饱和溶液中溶质的质量分数大小关系为甲=乙；
    （2）将甲、乙两种物质的 饱和溶液都从t2℃降至t1℃时，两种溶液中溶质的质量分数甲＞乙；
    （3）向烧杯中的水中加NaOH固体后，溶质的质量分数变小的是乙；
    （4）从甲乙的固体混合物中提纯甲所需的玻璃仪器是玻璃棒、烧杯、漏斗．

    分析 根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的．

    解答 解：（1）t1℃时，甲、乙两种物质的溶解度相等，所以饱和溶液中溶质的质量分数大小关系为甲=乙；
    （2）t1℃时甲物质的溶解度大于t2℃时乙物质的溶解度，降低温度，甲会析出晶体，乙不会析出晶体，所以将甲、乙两种物质的 饱和溶液都从t2℃降至t1℃时，两种溶液中溶质的质量分数甲＞乙；
    （3）甲物质的溶解度随温度的升高而增大，乙物质的溶解度随温度的升高而减小，所以向烧杯中的水中加NaOH固体后，溶液温度升高，溶质的质量分数变小的是乙；
    （4）甲物质的溶解度受温度影响较大，所以从甲，乙的固体混合物中提纯甲的方法是降温结晶，所需的玻璃仪器是玻璃棒、烧杯、漏斗．
    故答案为：（1）甲=乙；
    （2）甲＞乙；
    （3）乙；
    （4）玻璃棒、烧杯、漏斗．

    点评 本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力．

    练习册系列答案
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    （2）该非金属在氧气中燃烧时反应的化学方程式为S+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$SO2．

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    　第2次　第5次第6次　
    加入盐酸质量（g）　2020　20　
    　剩余固体质量（g）　　30　a10
    （1）表中a=15
    （2）计算该石灰石样品中CaCO3的质量分数（写出计算过程）
    （3）求该盐酸中溶质的质量分数为18.25%（结果保留一位小数）

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