随着科技和工农业生产的发展.环境污染日趋严重.已严重威胁到人类的生存．为保护环境.减少对树木的砍伐.一种新型的“石头纸应运而生．这种纸的主要成分是碳酸钙.外观与普通纸相似．鉴别“石头纸与普通纸的方法有多种.若分别点燃两种纸.则是“石头纸 ,若要证明石头纸的成分是碳酸盐.则必需的实验操作是．实验过程中所发生反应的化学方程� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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随着科技和工农业生产的发展，环境污染日趋严重，已严重威胁到人类的生存．为保护环境，减少对树木的砍伐，一种新型的“石头纸”应运而生．这种纸的主要成分是碳酸钙，外观与普通纸相似．鉴别“石头纸”与普通纸的方法有多种，若分别点燃两种纸，则

是“石头纸”；若要证明石头纸的成分是碳酸盐，则必需的实验操作是

．实验过程中所发生反应的化学方程式为：

；

．

考点：证明碳酸盐,书写化学方程式、文字表达式、电离方程式

专题：物质的检验、鉴别与推断

分析：普通纸能燃烧，而“石头纸”不能燃烧；但碳酸盐能与酸反应生成二氧化碳；根据反应原理正确书写化学方程式；

解答：解：普通纸能燃烧，而含碳酸钙的纸不能燃烧；但是“石头纸”是碳酸盐能与酸反应生成使澄清石灰水变浑浊的二氧化碳；
故答案为：不能燃烧的；取适量石头纸于试管中滴加稀盐酸，将生成气体通入澄清石灰水；CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑，
Ca（OH）₂+CO₂=CaCO₃↓+H₂O．

点评：了解物质的性质是解答此题的关键，此类题形式新颖，起点高，落脚点低，认真分析题目信息，并结合相关知识分析解答即可．

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相关习题

科目：初中化学 来源： 题型：

在养鱼塘的水中加入增氧剂过氧化钙（化学式：CaO₂），它与水反应后的生成物可能是（　　）

A、CaO和H₂

B、Ca（OH）₂和O₂

C、CaCO₃和H₂

D、CaCl₂和O₂

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科目：初中化学 来源： 题型：

请从H、C、Cl、O、Ca五种元素中选择合适的元素，写出符合下列要求的化学用语：
（1）用于金属表面除锈的酸

；
（2）盐

；
（3）氧化物

；
（4）有机化合物

；
（5）碱溶液中一定含有的阴离子

．

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科目：初中化学 来源： 题型：

已知过氧化钠（化学式为Na₂O₂）是一种浅黄色固体粉末，可用作呼吸面具里的供氧剂，利用人呼出的二氧化碳与Na₂O₂反应放出O₂，供给人的正常生命活动，该反应的化学方程式为：2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂．某同学利用该反应原理制取氧气，设计了如图一所示的实验装置．

（1）装置①中CO₂的制取方法有多种，若用稀盐酸和石灰石制取CO₂，该反应的化学方程式为

．若用加热NaHCO₃固体制取CO₂，应该选用的发生装置为

（选填图二中字母，下同）．
（2）夏天室温很高的时候，检验A装置气密性的合理方法是：将导管口放入水面下，然后

，若导管口有气泡冒出，说明装置不漏气．
（3）为收集纯净干燥的O₂，装置③中盛放的试剂为

，作用是

；装置④中盛放的试剂为

，作用是

；则⑤中收集方法可选用

．
A．排水集气法 B．向下排空气法 C．向上排空气法 D．真空袋收集法
（4）当观察到装置②中

时应停止通CO₂．

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科目：初中化学 来源： 题型：

如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，a与c的溶解度曲线相交于P点．据图回答：
①将t₂℃时a、b、c三种物质的不饱和溶液变为饱和溶液都适用的方法

、

，将t₂℃时a、b、c三种物质的饱和溶液通过降温变为不饱和溶液的物质

②t₂℃时将100ga物质加入到100g水中充分溶解，所得溶液是

（填“饱和”或“不饱和”），溶质a的质量分数为

（结果保留一位小数）
③t₁℃时15%的a溶液80g，需

毫升量筒量取

毫升水．
（1）若量取水时俯视读数，则所得溶液质量分数

15%（填大于、小于、等于）
（2）若取用a物质时砝码的位置放反了（10克以下为游码），则所得溶液质量分数

（结果保留一位小数）

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科目：初中化学 来源： 题型：

如图为A、B两种固体物质的溶解度曲线．
（1）P点的意义是

．
（2）t₁℃时，将一定量B的饱和溶液升温至t₂℃，溶液的质量将

（填“增加”、“减少”或“不变”）．

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科目：初中化学 来源： 题型：

某化学兴趣小组进行的“对某纯碱样品（含氯化钠杂质）中碳酸钠的质量分数测定”的实验探究过程如下：

【资料准备】
Ⅰ．浓硫酸有吸水性，实验室中常用它做干燥剂；
Ⅱ．碱石灰由氢氧化钠和生石灰的混合物，常用于吸收水蒸气和二氧化碳．
【实验方案】
利用如图所示实验装置（铁架台略去），称取一定质量的样品和稀硫酸反应产生，通过测定生成的CO₂气体的质量，测定Na₂CO₃的质量分数．
【交流与表达】
（1）仪器①的名称是

，试剂X的名称是

，装置B的作用是

，
（2）打开止水夹K，先对装置A和B（已连接）通入已除去CO₂的空气一会儿，以排尽装置A和B中含有的

，再接上装置C和D．
（3）关闭止水夹K，加入足量的稀硫酸（杂质不与硫酸反应），装置A中样品产生气体的化学方程式为

．
（4）待装置A中的反应结束后，再一次打开止水夹K，继续往装置通入已除去CO₂的空气一会儿．根据

定律，装置

（填标号）在反应前后的质量差就是产生CO₂的质量，
【反思与评价】
（5）若没有装置D，将会使测定结果

（选填“偏大”或“偏小”）．
（6）实验中

（填“能”或“不能”）用稀盐酸代替稀硫酸，其原因是

．
【拓展与延伸】
（7）小组同学还设计了另一个测定纯碱样品中Na₂CO₃质量分数的实验方案如下表，请按要求完成下表内容．

实验操作	实验现象	实验结论及分析
取11.8g纯碱样品配成100mL溶液，取5mL于试管中，然后滴加过量的CaCl₂溶液．	产生白色沉淀	反应的化学方程式：；滴加的CaCl₂溶液要过量的原因是．
将反应后的混合物进行过滤，把获得的沉淀物进行洗涤、干燥、称量其质量为0.5g．	/	样品中Na₂CO₃的质量分数为．（保留小数一位）