Question

5．某化学兴趣小组在探究Mg、Fe、Cu的性质时进行了如图所示实验．
（1）实验一中，发生反应的化学方程式为Fe+CuSO₄=Cu+FeSO₄．
（2）实验二中，将实验一所得的物质倒入烧杯中，发现烧杯内的红色固体明显增多，充分反应后过滤．
①滤液中所含金属离子的成分可能是BD（选填字母）．
A．Mg²⁺　　　　　　B．Mg²⁺和Fe²⁺
C．Cu²⁺和Fe²⁺　　　D．Mg²⁺、Fe²⁺和Cu²⁺
②确定滤渣成分的实验方案如表：

操　作	现　象	结　论
取少量滤渣于试管中， 滴加稀盐酸	无明显现象	滤渣为Cu
	产生气泡，溶液变为浅绿色	滤渣为Cu和Fe

Answer 1

分析 根据已有的知识进行分析解答，在金属活动性顺序中，位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来，据此解答．

解答 解：（1）在金属活动性顺序中，铁在铜的前面，故题能与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁和铜，化学方程式为：Fe+CuSO₄=Cu+FeSO₄；
（2）①镁在铁的前面，故铁不能与硫酸镁反应，故滤液中一定含有镁离子，由于铁能与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，故滤液中一定含有亚铁离子，观察选项，故选：BD；
②滤渣中一定含有铜，需要确定是否含有铁，铁能与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，故可以加入盐酸，观察是否有气泡产生，若有气泡产生，则是铁和铜，若无气泡产生则是铜，所以：

操 作	现 象	结 论
取少量滤渣于试管中， 滴加稀盐酸	无明显现象	Cu
	产生气泡，溶液变为浅绿色	Fe和Cu

故答案为：（1）Fe+CuSO₄=Cu+FeSO₄；
（2）①BD；
②

操 作	现 象	结 论
稀盐酸		Cu
	产生气泡，溶液变为浅绿色	Fe和Cu

点评 本题考查的是金属活动性顺序额应用，要熟记金属活动性顺序及其意义，氢前边的金属会与稀硫酸、盐酸反应，但氢后边的金属不会与稀硫酸、盐酸反应，前边的金属会把后边的金属从其盐溶液中置换出来．