【题目】用化学用语表示:
①2个氢原子______________。
②氢氧化钠中的阴离子_________________。
③标出氧化铁中铁元素的化合价________________。
④保持水的化学性质的最小粒子是______________。
【答案】2H OH- H2O
【解析】
①原子的表示方法:用元素符号来表示-一个原子,表示多个该原子,就在其元素符号前加上相应的数字,故2个氢原子表示为: 2H;
②离子的表示方法:在表示该离子的元素符号右上角,标出该离子所带的正负电荷数,数字在前,正负符号在后,带1个电荷时,1要省略。若表示多个该离子,就在其离子符号前加上相应的数字。氢氧化钠中的阴离子是氢氧根离子,其离子符号为: OH-;
③氧化铁中铁元素的化合价为+3价;化合价的表示方法:在该元素的上方用正负号和数字表示,正负号在前,数字在后,故氧化铁中铁元素的化合价可表示为:;
④水是由水分子构成的,保持水化学性质的最小微粒是水分子,其分子符号为: H2O。
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【题目】金属及其化合物在生产生活中有广泛的应用。
(一)金属的应用和防护
(1)航空煤油是飞机的燃料,它主要是由_________________炼制的。
(2)铁易生锈,提出防止铁生锈的一种方法____________________。
(3)特种钢中含有少量 Mn,MnO2 和 Al 粉混合在高温下反应可得到 Mn,该反应的化学方程式为___________________。
(4)Mg(OH)2 受热分解生成高熔点的 MgO。Mg(OH)2 可用作阻燃剂,其主要原理是___________(选填序号)。
a 分解吸热,降低可燃物着火点 b MgO 覆盖燃烧物,隔绝氧气
(二)制备还原性铁粉
实验室利用废铁屑(含少量 Fe2O3)为原料制备还原性铁粉的流程如下:
(5)Fe 粉可使“酸溶”产生的 Fe2(SO4)3 转化为 FeSO4,该反应的化学方程式为_____________。
(6)检验 FeCO3 已洗净的方法:取最后一次洗涤后的滤液,先加入一定量稀盐酸,再滴加____________ 溶液,无明显现象。
(7) “ 干燥” 时有少量 FeCO3发生下列转化: FeCO3FeOOH+CO2,该转化的化学方程式为____________________________。
(8)“焙烧”前,应将炭粉与“干燥”所得固体均匀混合,目的是_______________________。
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【题目】宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的待点。甲、乙、丙、丁、戊五种物质,它们的部分化学式和微观示意图分别列于下表中。
物质 | 甲 | 乙 | 丙 | 丁 | 戊 |
微观示意图 | |||||
化学式 |
(1)用符号表示2个丁分子______,五种物质中,属于氧化物的是______用化学式表示;
(2)工业上生产氢气的方法之一是利用甲、乙两种物质在高温、高压下生成丙和丁。而得到的丙物质又会随即与乙物质发生反应,生成丁和戊。通过这一系列反应,参加反应的甲和得到的丁质量比为______。
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【题目】染发时常用到的着色剂——对苯二胺,化学式为C6H8N2,是一种有毒化学药品,有致癌性,下列说法正确的是 ( )
A. 对苯二胺中含有N2分子
B. 对苯二胺中碳、氢、氮元素的质量比为6:8:2
C. 对苯二胺由6个碳原子、8个氢原子和2个氮原子组成
D. 对苯二胺中碳元素的质量分数表达式为
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【题目】Fe(OH)3 可用于制造医药、颜料等,其胶体可用于净水。某化学兴趣小组利用废铁屑来制备 Fe(OH)3 粉末的流程如下:
提示:①废铁屑主要为表面附有大量铁锈的铁。还有部分难溶于水,难溶于酸的杂质。
②Fe(OH)3难溶于水,加热时会分解生成氧化铁和水。
③反应Ⅱ中加入H2O2溶液的目的是将滤液Ⅰ中的FeSO4氧化成Fe2(SO4)3。
(1)操作a的名称为__________。
(2)滤液I中除了SO42-外,还存在着的离子是_________。(写离子符号)
(3)反应I中,需要_____g 20%的H2SO4溶液与5.6g铁完全反应。
(4)反应Ⅲ中生成 Fe(OH)3 的化学方程式是_____。
(5)操作 b 后得到的 Fe(OH)3 经洗涤后只能放在阴凉处晾干,而不能用酒精灯烘干,原因是_____。
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【题目】下列为实验室常用的实验仪器,回答问题:
(1)填写仪器名称:a___________。
(2)组合一套用过氧化氢和水泥块(催化剂)制取氧气的发生装置,使其方便控制反应的开始和停止,你选择的仪器是_________(填序号),其反应的方程式为___________________。
(3)组合一套用高锰酸钾制取氧气的发生装置,你选择的仪器是_____________(填序号),其反应的方程式为________________;连接玻璃导管和橡胶管的操作方法是________。
(4)已知,过氧化钠(化学式为Na2O2)是一种浅黄色固体粉末,可用作呼吸面具里的供氧剂,它能与人体呼出的二氧化碳反应放出氧气,供给人的正常生命活动,该反应的化学方程式为2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2。某同学利用该反应原理制取氧气,设计实验装置如下图所示:
① 装置③中盛装的试剂为氢氧化钠溶液,作用是_________________________。
② 图④为排水法收集O2装置的一部分,请把它补画完整。____________
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【题目】将10%的Na2CO3溶液逐滴加入CaCl2和HCl的混合溶液中,加入Na2CO3溶液的质量与产生沉淀或气体的质量关系如下图所示。下列说法正确的是
A. a点时溶液的pH大于c点时溶液的pH
B. b点时,溶液中有2种盐
C. x值为106.0
D. oa段是产生沉淀的反应
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【题目】某学习小组对课本中“氯化钠能用于制烧碱”的内容产生兴趣,查阅资料得知:2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑
为验证该反应能制烧碱,同学们用如图1装置进行了电解饱和氯化钠溶液的实验,通电一段时间后,关闭电源,从K处倒出溶液作为待测液进行如下探究.
(探究一)检验待测液中含有氢氧化钠
检验含有氢氧化钠的方法是 __________________________.
(探究二)测定待测液中氢氧化钠的质量分数
查阅资料:
Ⅰ.氢氧化镁不溶于水.
Ⅱ.氢氧化钠与氯化镁溶液能发生复分解反应,化学方程式为:________.
进行实验:实验步骤如图2所示.
(1)步骤②加入的氯化镁溶液必需过量,其目的是 _______________.实验过程中,判断所加氯化镁溶液是否过量的方法是 ______________.
(2)实验过程中若缺少步骤④的操作,则测定的待测液中氢氧化钠的质量分数将 ________(填“偏大”、“偏小”或“没影响”).
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【题目】为测定某碳酸氢钠样品中碳酸氢钠的纯度,取一定质量的碳酸氢钠样品(杂质不溶于水,也不与酸反应,受热也不分解)加热一段时间后得50g固体,向其中加入250g质量分数为7. 3%的稀盐酸恰好完全反应后。得18g滤渣,则原碳酸氢钠样品中碳酸氢钠的纯度是( )
A.50%
B.70%
C.80%
D.90%
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