Question

一名青少年正常情况下，每天约需0.8g钙．若每天从食物中得到0.6g钙，其余由钙片补充，则每天须吃葡萄糖酸钙（C₆H₁₁O₇）₂Ca的质量分数为85%的钙片______g．（保留两位小数）

Answer 1

【答案】分析：本题主要是考察元素守恒．主要利用混合物钙片的质量与钙片中葡萄糖酸钙的质量分数之间的关系；再利用葡萄糖酸钙的质量与葡萄糖酸钙中钙元素的质量分数关系列出一等式关系，计算出结果．
解答：解：根据已知条件，每天需从钙片中得到0.8g-0.6g═0.2 g钙．而这0.2 g钙完全来自钙片中的葡萄糖酸钙（C₆H₁₁O₇）₂Ca中．（用到的相对原子质量：C：12   H：1   O：16  Ca：40  ）
且葡萄糖酸钙的化学式为：（C₆H₁₁O₇）₂Ca
设：需要葡萄糖酸钙的质量分数为85%的钙片的质量为X
∵（1）葡萄糖酸钙的质量=钙片的质量×钙片中葡萄糖酸钙的质量分数
（2）葡萄糖酸钙中钙元素的质量=葡萄糖酸钙的质量×葡萄糖酸钙中钙元素的质量分数
（3）葡萄糖酸钙中钙元素的质量分数=×100%
又∵需要钙元素的质量为0.2 g
∴X×85%××100%=0.2 g
X═2.53g
答：每天须吃葡萄糖酸钙的质量分数为85%的钙片2.53g．
点评：该题不难，关键是找准以上一系列的关系，知道以上一系列的公式．此题重在练习元素的守恒，与生活实际联系到一起，做题关键是掌握混合物、纯净物、以及物质中某元素的质量分数的公式．