Question

（6分）氨气（NH₃）是一种无色有刺激性气味的气体，极易溶于水，它的水溶液称为氨水，显碱性。氨气在化学工业中用途很广泛，例如制化肥、制纯碱等。近年来，氨气还用于环境治理。
（1）“候氏制碱法”的两步主要反应原理可表示为：① NH₃＋CO₂ ＋H₂O＋NaCl =  NaHCO₃↓＋NH₄Cl，
② 2NaHCO₃ Na₂CO₃＋ H₂O ＋ CO₂↑。其中，NaHCO₃属于      （“酸”、“碱”或“盐”），反应②属于            反应，Na₂CO₃的俗名叫               。
（2）在细菌作用下，用氨处理含甲醇的工业废水，使其变为无毒的N₂和CO₂，从而清除对环境的污染，有关的反应为：6NH₃ + 5CH₃OH + 12B = 3N₂↑+ 5CO₂↑+ 19H₂O，其中B物质的化学式是_______。
（3）氨气可以被硫酸吸收，生成可以用作氮肥的硫酸铵，该反应的化学方程式为：2NH₃+H₂SO₄ = (NH₄)₂SO₄。若用盐酸吸收氨气，则反应的化学方程式为：                                        。

Answer 1

（1）盐  分解  纯碱或苏打      （2）O₂      （3）NH₃ + HCl = NH₄Cl

试题分析：（1）NaHCO₃是于金属离子钠离子和碳酸氢根离子构成_，属于盐。反应②属于是由碳酸氢钠一种物质生成碳酸钠、水和二氧化碳三种物质的反应，所以应为分解反应，Na₂CO₃的俗名叫纯碱或苏打。
（2）根据质量守恒定律可知，反应前后原子的种类和数目均不发生变化。

	反应前的原子个数	反应后的原子个数	原子个数差值
N	6	6	0
H	38	38	0
O	5	29	24
C	5	5	0

即12B中含24个氧原子，则B为O₂；
（3）根据氨气和硫酸的反应可知，二者发生的为化合反应，且生成铵盐。所以若用盐酸吸收氨气，则反应的化学方程式为：NH₃ + HCl = NH₄Cl。