[题目]海水可制备纯碱和金属镁.其流程如图1所示:(1)粗盐中含有硫酸钠.氯化镁.氯化钙等可溶性杂质.为除去这些杂质而得到精盐.进行如下操作:①溶解,②加过量的溶液,③加过量的溶液,④加过量的溶液,⑤过滤,⑥加适量的盐酸,⑦蒸发结晶.加过量的溶液的作用是 .加适量的盐酸的作用是 .步骤Ⅴ所加的酸是 .(2)某化学兴趣小组的同学对我市制碱厂� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】海水可制备纯碱和金属镁，其流程如图1所示：

（1）粗盐中含有硫酸钠、氯化镁、氯化钙等可溶性杂质，为除去这些杂质而得到精盐，进行如下操作：①溶解；②加过量的溶液；③加过量的溶液；④加过量的溶液；⑤过滤；⑥加适量的盐酸；⑦蒸发结晶。加过量的溶液的作用是__________，加适量的盐酸的作用是__________。步骤Ⅴ所加的酸是______。

（2）某化学兴趣小组的同学对我市制碱厂进行了调查。该厂利用的是侯氏制碱法，侯氏制碱法的关键步骤是先向饱和食盐水中通入氨气，制成饱和氨盐水，氨盐水吸收二氧化碳后生成碳酸氢钠和氯化铵，______先析出。

①工厂用的锅炉用酸洗去水垢。水垢的主要成分是碳酸钙和氢氧化镁，酸洗时用稀盐酸而不用稀硫酸的原因是__________。

②该厂某车间的废液中，可能含有盐酸、硫酸、碳酸钠、氯化钠、氯化镁中的一种或几种，为了探究其组成，做了如下实验：

步骤一：取废液少许测其；

步骤二：向一定质量的该废液中逐滴加入氢氧化钡溶液，开始没有沉淀，过一会儿，有沉淀产生。生成沉淀的质量与所加氢氧化钡溶液的质量之间的关系如图2步骤二所示。

该废液的组成是______（填序号）。

A 一定含有盐酸、氯化镁，一定没有硫酸，可能含有氯化钠

B 一定含有盐酸、氯化镁，一定没有硫酸、碳酸钠，可能含有氯化钠

C 一定含有硫酸、氯化镁，一定没有盐酸、碳酸钠，可能含有氯化钠

【答案】除去杂质氯化钙和过量的氯化钡除去过量的氢氧化钠和碳酸钠稀盐酸（或碳酸氢钠）碳酸钙与硫酸反应生成微溶于水的硫酸钙附着在水垢表面阻碍反应进行 B

【解析】

（1）由粗盐制精盐，加过量的溶液既除去杂质氯化钙，又除去过量的氯化钡；加适量的盐酸的作用是除去过量的氢氧化钠和碳酸钠；氢氧化镁与稀盐酸反应生成氯化镁和水，故步骤Ⅴ所加的酸是稀盐酸；

（2）的溶解度远小于的溶解度，但是生成碳酸钠的质量与氯化铵的质量比为84:53.5，故碳酸氢钠先析出;

①碳酸钙与硫酸反应生成微溶于水的硫酸钙附着在水垢表面而使反应停止，而盐酸与碳酸钙反应生成易溶于水的氯化钙，故用稀盐酸而不用稀硫酸洗水垢；

②废液的为3，小于7，废液为酸性，碳酸钠能与酸反应，废液中一定没有碳酸钠。硫酸能和氢氧化钡反应生成白色硫酸钡沉淀，滴加氢氧化钡溶液，开始无沉淀生成，说明无稀硫酸，一定有稀盐酸，稀盐酸完全反应后，氢氧化钡与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀，无法确定氯化钠是否存在。故选B。

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爆炸极限	5%-15%	4.8%-50%
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