Question

下图为实验室常用的实验装置，

请回答问题：

（1）写出带有标号仪器的名称：①　　；②　

（2）若用A、C装置组合制取O₂，当看到水槽中气泡　　（填“刚一冒出”或“连续均匀冒出”）时，开始收集．收集完毕时，应先　　（填“熄灭酒精灯”或“从水中取出导气管”）．

（3）写出用B、E装置组合制取某气体的化学反应方程式　　．

（4）H₂S是有毒气体，溶于水成氢硫酸．实验室常用块状硫化亚铁（FeS）和稀H₂SO₄在常温发生复分解反应制H₂S．某同学用G装置来收集处理H₂S．

①实验室制H₂S的化学方程式为　　

②用G装置来收集处理H₂S，说明其密度比空气　　．

③G装置中氢氧化钠溶液的作用是　　，漏斗的作用是　　．

Answer 1

分析：

（1）熟练掌握常见化学仪器的名称及其用途； （2）根据加热高锰酸钾制氧气并用排水法收集时的注意事项进行分析解答：用排水法收集氧气，要等到排出空气后再收集；收集后要防止水的倒流而引起试管的炸裂； （3）根据发生装置和收集方法的特点选择合适的气体制取：BE组合适合制取固液常温型的反应及密度比空气小的气体； （4）根据信息提供的反应物及反应类型写出相应的方程式；②根据收集方法及进气口判断硫化氢的密度；③根据信息硫化氢有毒及硫化氢的性质分析

解答：

解：（1）①是分液漏斗，②是集气瓶； （2）用排水法收集的时机不能是刚一冒气泡，否则收集到的氧气混有空气使氧气不纯；收集完毕若先熄灭酒精灯会引起水的倒流使试管炸裂，故应该先从水中取出导气管； （3）BE组合适合制取固液常温型的反应及密度比空气小的气体，因此可以是熟悉的氢气，要用活泼金属和酸反应制得，故方程式为：H2SO4+Zn=ZnSO4+H2↑或其他合理答案； （4）①硫化亚铁（FeS）和稀硫酸发生复分解反应，因此产物为：硫酸亚铁和硫化氢，反应的方程式为：H2SO4+FeS=FeSO4+H2S↑； ②根据收集方法及进气管（长管）可以判断硫化氢的密度比空气大； ③因为硫化氢有毒，能溶于水形成氢硫酸，故可以和氢氧化钠发生酸碱中和反应，从而防止多余的硫化氢逸散到空气中污染空气； 漏斗可以增大与氢氧化钠的接触面积，防止溶液倒吸入集气瓶． 故答案为：（1）①分液漏斗  ②集气瓶 （2）连续均匀冒出    从水中取出导气管 （3）H2SO4+Zn=ZnSO4+H2↑或其他合理答案 （4）①H2SO4+FeS=FeSO4+H2S↑　②大  ③吸收多余的硫化氢，防止污染空气；防止溶液倒吸（入集气瓶）