Question

技术的发展与创新永无止境，我国化学家侯德榜改革国外的纯碱生产工艺，生产流程可简要表示如图
（1）向沉淀池中要通入CO₂和氨气，应选通入______（填化学式）．原因是______．
（2）沉淀池中发生反应的化学方程式是______．
（3）母液中的溶质主要是______．向母液中通氨气加入细小食盐颗粒，冷却析出副产品，通入氨气的作用是______．
（4）使原料氯化钠的利用率从70%提高到90%以上，主要是设计了______（填上述流程中的编号）的循环，物质X是______，从沉淀池中提取沉淀的操作是______．
（5）写出煅烧炉中发生反应的化学方程式______．
（6）这样制得的产品碳酸钠中可能含有的杂质是______（填化学式），为检验该杂质的存在，具体操作是______．

Answer 1

（1）二氧化碳在水中的溶解度较小，氨气极易溶于水，所以应该先通氨气有利于吸收二氧化碳，
故答案为：NH₃；二氧化碳在水中的溶解度较小，氨气极易溶于水，所以应该先通氨气有利于吸收二氧化碳；
（2）氨气、二氧化碳、水和氯化钠发生反应生成碳酸氢钠和氯化铵，反应方程式为NH₃+H₂O+CO₂+NaCl═NH₄Cl+NaHCO₃↓．故答案为：NH₃+H₂O+CO₂+NaCl═NH₄Cl+NaHCO₃↓；
（3）根据NH₃+H₂O+CO₂+NaCl═NH₄Cl+NaHCO₃↓及流程图知，母液中溶质为氯化铵，向母液中通氨气加入细小食盐颗粒，冷却析出副产品，通入的氨气和水反应生成一水合氨，一水合氨电离出铵根离子，铵根离子浓度增大有利于析出氯化铵．故答案为：NH₄Cl；增大铵根离子浓度，使氯化铵更多析出；
（4）循环Ⅰ是将未反应的氯化钠返回沉淀池中，煅烧碳酸氢钠时生成二氧化碳、二氧化碳能循环利用，所以X是CO₂，从固液混合物中分离出固体的方法为过滤．故答案为：Ⅰ；CO₂；过滤；
（5）碳酸氢钠不稳定，在加热条件下能分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，反应方程式为 2NaHCO₃

△ .

Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑．故答案为：2NaHCO₃

△ .

Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑；
（6）可能含有氯化钠杂质，氯离子能和硝酸酸化的硝酸银反应生成白色沉淀，所以检验氯离子的方法为：取少量试样溶解，加用硝酸酸化的硝酸银溶液，若有白色沉淀说明含有氯化钠，否则，没有氯化钠，．故答案为：NaCl；取少量试样溶解，加用硝酸酸化的硝酸银溶液，若有白色沉淀说明含有氯化钠，否则，没有氯化钠．
故答案为：（1）NH₃；因为CO₂溶解度较小，而NH₃易溶于水，先通NH₃有利于CO₂吸收
（2）NH₃+CO₂+NaCl+H₂O═NaHCO₃↓+NH₄Cl
（3）NH₄Cl；　增大NH₄⁺浓度，使NH₄Cl更多析出
（4）Ⅰ；CO₂；过滤
（5）2NaHCO₃

△ .

Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O
（6）NaCl；　取少量试样溶解，加用HNO₃酸化的AgNO₃溶液，若有白色沉淀，说明含有NaCl杂质．