Question

1．多角度认识溶液，有助于我们更好地了解其在生产生活中的重要作用．
（一）溶液的形成
①将适量调味品加入水中，充分搅拌后不能形成溶液的是C（填标号）．
A．食盐     B．蔗糖      C．花生油       D．味精
②将生石灰和足量的水充分搅拌后静置，取上层清液即为澄清石灰水．写出生石灰与水
反应的化学方程式CaO+H₂O═Ca（OH）₂．
（二）溶液的性质
①关于溶液的说法正确的有BD（填标号）．
A．溶液是纯净物                    B．溶液是均一、稳定的
C．溶液的酸碱度可用石蕊溶液测定    D．饱和溶液不一定是浓溶液
②实验测得下列四种溶液的pH如图1所示，其中溶液呈碱性的是碳酸钠溶液

（三）物质的溶解性
①图2是X、Y、Z三种物质的溶解度曲线，
a．t₁℃时溶解等质量的X、Y、Z三种物质，所消耗的水最多的是X；
b．将t₂℃时 X、Y、Z三种物质的饱和溶液升温到t₃℃，所得溶液仍是饱和溶液的是Z
②常温下，将某固态物质A溶于水，形成饱和溶液I（如图3），进行以下实验．回答下列问题：

a．物质A的溶解度随温度的升高而减小（填“增大”或“减小”）．
b．往溶液Ⅱ中加入少量高锰酸钾完全溶解，溶液呈紫红色．据此现象说明在某物质的饱和溶液中能（“能”或“不能”）继续溶解其他物质．
③常温时，某物质在不同质量的水中溶解达到饱和状态，溶质的质量与水的质量关系如图4所示．
a．常温时，该物质的溶解度是40g．
b．A点时，该溶液的溶质质量分数为20%．
C．图中A、B、C、D四个点表示的溶液中溶质质量分数从大到小的关系是C=D＞A＞B．

Answer 1

分析 （一）根据溶液的形成、化学方程式的书写方法来分析；
（二）根据溶液的组成、特征、溶液的酸碱度与酸碱性之间的关系来分析；
（三）根据溶解度概念、溶解度曲线的意义、溶质的质量分数以及图象信息等来分析．

解答 解：（一）①食盐和蔗糖都能溶于水，形成溶液，而花生油不溶于水，不能形成溶液，故填：C；
②生石灰是氧化钙的俗称，与水反应生成氢氧化钙，反应方程式是：CaO+H₂O═Ca（OH）₂；
（二）①A．溶液由溶质、溶剂组成，是均一、稳定的混合物，故错误；
B．溶液具有均一性和稳定性，正确；
C．石蕊试液只能测定出溶液的酸碱性，无法测定酸碱度，测定溶液的酸碱度可用pH试纸，故错误；
D．饱和溶液不一定是浓溶液，如饱和的氢氧化钙溶液就是稀溶液，故正确；
故填：BD；
②溶液的pH＜7，溶液显酸性，pH=7溶液显中性，pH＞7，溶液显碱性，由图示可知：碳酸钠溶液的pH=11，是碱性溶液；
（三）①a．由图示可知：t₁℃时三种物质的溶解度大小顺序是：Z＞Y＞X，即等质量的水中溶解的Z最多，X最少，所以溶解等质量的X、Y、Z三种物质，所消耗的水最多的是X；
b．将t₂℃时 X、Y、Z三种物质的饱和溶液升温到t₃℃，X、Y的溶解度逐渐增大，溶液变为不饱和溶液，Z的溶解度逐渐减小，所得溶液仍是饱和溶液；
②a．由图象可知，温度降低烧杯中未溶解的固体溶质减少了，说明该物质的溶解度随着温度的升高而减小；
b．往溶液Ⅱ中加入少量高锰酸钾完全溶解，溶液呈紫红色．据此现象说明在某物质的饱和溶液中，不能继续溶解该物质，但是可以继续溶解其他物质；
③a．由溶解度的概念可知，一定温度下100g水中最多溶解的物质的质量，即是其溶解度，据图示可知：在常温下100g水中最多溶解40g的物质，则该物质的溶解度为40g；
b．A点表示该温度下，80g水中溶解了20g物质，A点在曲线下方，是不饱和溶液，溶质的质量分数是：$\frac{20g}{20g+80g}$×100%=20%；
c．A到B是向溶液中加入了20g的水，由B到C是向溶液中加入了20g溶质并使之恰好完全溶解，由C到D是升高温度；
则A和B中，溶质的质量相等，B中的溶剂多，所以溶质质量分数是B＜A；A溶液的溶质质量分数为：20%；C点表示的溶液为该温度的下的饱和溶液，溶质的质量分数为：$\frac{40g}{100g+40g}$×100%≈28.6%；D点依然是室温下C的饱和溶液，溶液中溶质、溶剂的质量增加，但溶质的质量分数不变；故图中A、B、C、D四个点表示的溶液中溶质质量分数从大到小的关系是：C=D＞A＞B；
故答案为：
（一）①C；    ②CaO+H₂O═Ca（OH）₂；
（二）①B D；②碳酸钠溶液；
（三）①a．X；    b．Z；    ②a．减小；    b．能；    ③a.40g；    b.20%；  c．C=D＞A＞B．

点评 本题主要考查了固体溶解度曲线的意义及根据固体的溶解度曲线解决相关的问题，及溶液的形成、溶质质量分数计算、方程式的书写等知识，能较好考查学生分析、解决问题的能力．