Question

【发现问题】张老师在做“盐酸中和氢氧化钠溶液”的实验时，滴加盐酸前特意不加指示剂，结果观察不到明显的实验现象，因此无法判断该中和反应进行的程度，激起了同学们对反应后所得溶液酸碱性的探究兴趣．
【探究目的】探究所得溶液的酸碱性．
【提出猜想】所得溶液可能呈酸性，也可能呈______性，还可能呈______性．
【实验验证】

实验操作	实验现象	结论
取该溶液l～2mL到试管中，再 滴入l～2滴无色酚酞试液，振荡	无色酚酞试液变红	溶液呈______性
	无色酚酞试液不变色	溶液呈______性

【分析与思考】为了进一步确定该溶液是否呈酸性，小红同学提出了以下两种方案：
方案一：取该溶液l～2mL到试管中，滴入1～2滴紫色石蕊试液，观察到紫色石蕊试液变______色，则所得溶液呈酸性．
方案二：取该溶液l～2mL到试管中，加入锌粒，如果观察到______，则所得溶液呈酸性．

Answer 1

【提出猜想】
盐酸和氢氧化钠溶液进行中和实验时，若两种物质恰好完全反应，酸碱完全中和，反应后溶液为中性；若加入的盐酸量不足，则不能全部反应掉溶液中的氢氧化钠，溶液依然呈碱性；若加入了过量的盐酸，盐酸有剩余溶液呈酸性．故答案为：中，碱（顺序可交换）；
【实验验证】
无色酚酞试液变红，说明溶液呈碱性，故答案为：碱；
无色酚酞不变色，只能说明溶液不是碱性溶液，对于是酸性还是中性溶液无法判断．故答案为：酸性或中性；
【分析与思考】
方案一：石蕊遇酸性溶液变红，故答案为：红；
方案二：活泼金属能与酸反应生成氢气，因此溶液显酸性，说明盐酸剩余，与锌反应生成氢气，故答案为：有气泡产生．