Question

18．皮蛋又称松花蛋，因其风味独特，深受人们喜爱．某兴趣小组在市场上获得了少许腌制皮蛋的原料．拿到实验室进行实验．将该固体混合物放于烧杯中，缓慢加入足量的蒸馏水，充分溶解后过滤，得到白色沉淀A和无色澄清滤液B．
【提出问题】（1）白色沉淀A是什么？
         （2）无色滤液B中的溶质有哪些？
【查阅资料】腌制皮蛋的原料配方是少量NaCl、CaO和过量Na₂CO₃的固体混合物．
【理论推理】（1）白色沉淀A是CaCO₃，请写出生成该沉淀的化学方程式Ca（OH）₂+Na₂CO₃═CaCO₃↓+2NaOH．
（2）滤液B中含有Na₂CO₃、NaOH、NaCl三种溶质．
【实验验证】为证明滤液B中存在的三种溶质，同学们进行了如下实验．

步骤	实验操作	实验现象	实验结论
I	取少量滤液B于试管中，加入过量的Ba（NO3）2溶液，过滤	产生白色沉淀	滤液B中含有Na2CO3、NaOH、NaCl
II	取少量步骤 I中所得滤液于试管中，加入酚酞溶液	溶液由无色变成红色
III	另取少量步骤 I中所得滤液于试管中，先加入足量的稀硫酸，再加入硝酸银溶液	产生白色沉淀

【拓展提升】
（1）向步骤 I中加入过量Ba（NO₃）₂溶液的目的是验证并除去溶液中的Na₂CO₃．
（2）小妮同学认为若将步骤I中的Ba（NO₃）₂溶液换为BaCl₂溶液，进行以上实验，最终也能证明滤液B中存在的三种溶质．你认为是否合理不合理（填“合理”或“不合理”）．
（3）小轩同学认为向滤液B中先加入酚酞溶液，后加入过量的Ba（NO₃）₂溶液，也能得出滤液B的溶质中含有Na₂CO₃和NaOH的结论，你是否同意他的观点并说明理由同意；加入Ba（NO₃）₂溶液后，若产生白色沉淀且溶液红色不褪去，就证明溶质中含有Na₂CO₃和NaOH．

Answer 1

分析 【理论推理】根据反应氧化钙与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠解答；
【实验验证】Ⅰ、根据硝酸钡与碳酸钠会产生碳酸钡白色沉淀解答；
Ⅱ、根据碱性溶液能使无色酚酞变红解答；
Ⅲ、根据硝酸钡与硫酸反应产生硫酸钡沉淀，氯化钠与硝酸银反应，产生氯化银白色沉淀解答；
【拓展提升】
（1）根据硝酸钡与碳酸钠会产生碳酸钡白色沉淀解答；
（2）根据加入BaCl₂溶液会引入氯离子解答；
（3）根据碱性溶液能使无色酚酞变红解答；

解答 解：【理论推理】根据反应氧化钙与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，白色沉淀A是CaCO₃，生成该沉淀的化学方程式为：Ca（OH）₂+Na₂CO₃═CaCO₃↓+2NaOH；
【实验验证】
Ⅰ、硝酸钡与碳酸钠会产生碳酸钡白色沉淀，取少量滤液B于试管中，加入过量的Ba（NO₃）₂溶液，过滤，产生白色沉淀，说明滤液B中含有Na₂CO₃；
Ⅱ、取少量步骤 I中所得滤液于试管中，加入酚酞溶液，溶液由无色变成红色，溶液呈碱性，说明滤液B中含有NaOH；
Ⅲ、另取少量步骤 I中所得滤液于试管中，先加入足量的稀硫酸，可以除去硝酸钡，再加入硝酸银溶液，产生白色沉淀，说明滤液B中含有NaCl；
【拓展提升】
（1）向步骤 I中加入过量Ba（NO₃）₂溶液的目的是验证并除去溶液中的Na₂CO₃；
（2）加入BaCl₂溶液会引入氯离子，无法证明氯化钠的存在，故不合理；
（3）向滤液B中先加入酚酞溶液，溶液由无色变成红色，溶液呈碱性，说明滤液B中含有NaOH，后加入过量的Ba（NO₃）₂溶液，产生白色沉淀，说明滤液B中含有Na₂CO₃；故也能得出滤液B的溶质中含有Na₂CO₃和NaOH的结论
答案：【理论推理】（1）Ca（OH）₂+Na₂CO₃═CaCO₃↓+2NaOH
【实验验证】

步骤	实验操作	实验现象	实验结论
I	取少量滤液B于试管中，加入过量的Ba（NO3）2溶液，过滤	产生白色沉淀	滤液B中含有Na2CO3、NaOH、NaCl
II	取少量步骤 I中所得滤液于试管中，加入酚酞溶液	溶液由无色变成红色
III	另取少量步骤 I中所得滤液于试管中，先加入足量的稀硫酸，再加入 硝酸银溶液	产生白色沉淀

【拓展提升】（1）验证并除去溶液中的Na₂CO₃；
（2）不合理；
（3）同意，加入Ba（NO₃）₂溶液后，若产生白色沉淀且溶液红色不褪去，就证明溶质中含有Na₂CO₃和NaOH．

点评 解答本题容易出错的地方是对猜想的考虑，要知道根据生成物确定出一定含有的物质，再根据反应物是否过量考虑还可能含有的物质，只能允许一种反应物过量．