Question

酸、碱、盐是几类重要的化合物，他们之间能发生复分解反应。

（1）复分解反应发生的条件是有沉淀析出，或有气体放出，或有          生成。

（2）某化学小组进行“酸和碱的中和反应”实验：将盐酸滴入一定量的澄清石灰水中，实验无明显现象。取反应后的部分溶液加热、蒸干、得到白色固体。

以下是探究白色固体成分的实验，已知CaCl₂溶液呈中性。请填写下表：

实验操作	测定结果	白色固体成分
用pH试纸测定反应后溶液的酸碱度，操作方法是	pH＞7
	CaCl2

实验反思：无明显现象的中和反应可借助酸碱指示剂判断反应终点。

（3）“粗盐提纯”指除去NaCl中的泥沙和MgCl₂、CaCl₂、Na₂SO₄等杂质。

某同学设计了除去三种可溶性杂质的实验方案：先将固体溶解，然后向其中依次加入过量的BaCl₂、NaOH、Na₂CO₃溶液，充分反应后过滤，蒸发结晶。请回答：

部分物质的溶解性表（室温）
	OH－	Cl－	SO	CO
H＋		溶、挥	溶	溶、挥
Ba2＋	溶	溶	不溶	不溶
Ca2＋	微溶	溶	微溶	不溶
Mg2＋	不溶	溶	溶	微溶

①溶解、过滤和蒸发操作中都用到一种玻璃仪器，该仪器在蒸发操作中的作用是什么？

②加入Na₂CO₃溶液的目的是什么？

③以上方案还需完善，请说明原因并加以补充。

Answer 1

1.(1)水(或难电离物）

⑵

实验操作	测定结果	白色固体成分
用玻璃棒蘸取溶液滴到pH试纸上，把 试纸显示的颜色与标准比色卡比较。 (1分）		CaCl2、Ca(OH)2 (1分）
pH 7 (1分）

(3)①用玻璃棒不断搅拌，防止因局部温度过高造成液滴飞溅。

②除去CaCl₂杂质和过量的BaCl₂   

③过量的NaOH和Na₂CO₃未除去，还应加人适量的盐酸。