【题目】实验一:根据如图所示实验装置回答问题:
（1）写出B中两种仪器的名称（导管利胶塞除外）_。
（2）实验室用高锰酸钾制取较纯净的氧气，选择的发生装置和收集装置是__（填字母），反应的化学方程式是____。
（3）实验室用锌粒和稀硫酸反应制取氢气，若用G装置收集氢气，气体应从__（填“a ”或“b”）处通入。
实验二:实验室制取二氧化碳是中学化学的一个重要实验，同学们在制出二氧化碳后又进行了相关的系列实验，实验装置如图:
（1）用A装置制气体的最大优点是可以___。B裝置的现象:____。
（2）D装置可以吸收气体中的水蒸气，D装置中盛放的药品是_____。
（3）E装置中发生反应的实验现象为___，F装置中盛放的药品是__。
（4）G装置的作用是___。
【答案】长颈漏斗、锥形瓶 AD 
b 控制反应的发生与停止 碳粉逐渐减少 浓硫酸 红色固体变为黑色 澄清石灰水 尾气处理，收集有毒气体CO
【解析】
实验一：
（1）B中两种仪器的名称（导管利胶塞除外）分别为：长颈漏斗、锥形瓶；
（2）用高锰酸钾制取氧气反应物是固体，反应条件是加热，属于固体加热型，氧气密度大于空气，不易溶于水，可用向上排空气法收集或排水法收集，用排水法收集的气体较为纯净，若要制取并收集一瓶较纯的氧气，选择的发生装置和收集装置是AD；高锰酸钾加热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式是2KMnO4
K2MnO4+MnO2+O2↑；
（3）实验室用锌粒和稀硫酸反应制取氢气，氢气的密度小于空气，若用G装置收集氢气，气体应从b处通入；
实验二：
（1）在装置A中，固体药品放在多孔隔板上，液体药品从长颈漏斗中加入。反应后关闭开关时，试管中的气体增多，压强增大，把液体压入长颈漏斗，固体和液体分离，反应停止，打开开关时，气体导出，试管中的气体减少，压强减小，液体和固体混合，反应进行。装置A的优点是可以随时控制反应的发生与停止。二氧化碳与碳在高温条件下反应生成一氧化碳，B裝置的现象是碳粉逐渐减少；
（2）浓硫酸具有吸水性，且不与一氧化碳反应，D装置可以吸收气体中的水蒸气，D装置中盛放的药品是浓硫酸；
（3）氧化铁与一氧化碳反应生成铁和二氧化碳，E装置中发生反应的实验现象为红色固体变为黑色，F装置是用于检验二氧化碳的装置，F中盛放的药品是澄清石灰水；
（4）一氧化碳有毒，不能直接排放到空气中，G装置的作用是尾气处理，收集有毒气体CO。
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【题目】如图中的物质是几种常见的酸、碱、盐，相邻物质间可发生反应，请回答下列问题。
（1）氢氧化钙能与稀盐酸反应，其化学反应的方程式为______________。
（2）硝酸银溶液能与稀盐酸反应，该反应的实验现象是_____________该反应能否体现酸的化学通性__________（选填“能”或“否”）。
（3）酸碱盐之间发生的化学反应属于复分解反应，复分解反应的生成物中有水或沉淀或气体。碳酸钙、碳酸钾等物质能与酸反应产生气体，是因为这些物质中均含有______（填离子符号）。
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科目：初中化学 来源： 题型：
【题目】加热氯酸钾和二氧化锰的混合物可以制备氧气，该反应的化学方程式为________，但实验中发现有刺激性气味的气体产生。请你一起参与探究：
（提出问题）刺激性气味的气体是什么呢？
（猜想假设）猜想一：臭氧（化学式为O3）；猜想：HCl； 猜想三：Cl2
同学们认为不需要实验验证就可以判断猜想二是错误的，理由是________。
（链接资料）（1）Cl2+H2O＝HClO+HCl，HClO具有强氧化性和漂白性，可杀灭细菌病毒，使有色物质褪色；AgNO3+HCl＝AgCl↓+HNO3，AgCl是一种白色沉淀。
（2）臭氧在二氧化锰存在情况下极易分解产生氧气。
（实验探究）查阅资料后大家认为猜想一是错误的，理由为________。他们进一步做了如下实验：取氯酸钾和二氧化锰的混合物放入试管中加热，先将蘸有硝酸银溶液的玻璃棒伸入试管口，看到的现象是___________；再将湿润的蓝色石蕊试纸悬于试管口，试纸先变红后______ 最终证明猜想三正确。
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【题目】载人宇宙飞船内常用含氢氧化锂(LiOH)的过滤网吸收宇航员呼出的CO2，以净化空气。若载人宇宙飞船内每名宇航员平均每天呼出的CO2为550 L，则吸收一位宇航员每天呼出的CO2需氢氧化锂的质量是多少？（写出计算过程；二氧化碳气体的密度为2.0 gL-1 ;化学方程式：2LiOH+CO2=Li2CO3+H2O）
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【题目】下列四个图像分别对应四个变化，其中正确的是（）
A. 
将水通电一段时间
B.
向一定量的硝酸银溶液中插入铜丝
C. 
分别向等质量的锌、铁中滴加等质量分数的稀盐酸
D.
分别向等质量的溶质质量分数为15%、10%的 盐酸中不断加水
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【题目】如图所示，甲是溴(Br)的原子结构示意图,乙摘自元素周期表。下列说法正确的是
A. 甲元素属于金属元素
B. 甲、乙两种元素形成化合物的化学式是NaBr
C. 乙原子的核内中子数为11
D. 甲原子核外共有5个电子层
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【题目】化学就在我们身边，它与我们的生活息息相关。
（1）下面是两种常用来治疗胃酸过多的药品的标签，请回答下列问题：
①胃酸的pH_______7（填“＜”、“＞”或“＝”）；
②氢氧化铝中铝元素的化合价为____；碳酸氢钠属于____（填“酸”、“碱”、“盐”或“氧化物”）；
③患有胃溃疡的患者不能选择B药品，理由是_______。
（2）现有“C、H、O、N、Na”五种元素，请按下列要求用化学式填空：
①可用于人工降雨的物质_______；
②实验室常用的燃料是_______；
③常温下呈液态且易挥发的碱_______；
④广泛用于玻璃和洗涤剂生产的盐是_______。
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【题目】海水“制碱”。下图是海水“制碱”的部分简单流程。
步骤Ⅲ、步骤Ⅳ反应的化学方程式为：_____________________________，制氨盐水的过程中要先通入氨气，再通入二氧化碳。如果反过来，二氧化碳的吸收率会降低。这是因为____________________。写出氯化铵溶液与熟石灰反应的化学方程式____________________。
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科目：初中化学 来源： 题型：
【题目】实验是学习和研究化学的重要方法。请回答下列问题:
(1)若要制取 并收集大量较纯净的氧气，可从上图中选择的装置组合是_____( 填序号)，写出该反应的化学方程式:____________________________。
(2)若要回收反应后溶液中剩余的固体，需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和____________。
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