【题目】某班同学为验证碳酸钠的化学性质，向盛有碳酸钠的试管中加入一定量的稀盐酸，迅速用带导气管的橡胶塞塞紧试管口，并将导管另一端通入盛有澄清石灰水的试管中（如图所示）。请回答下列问题：
（1）右侧试管中澄清石灰水变浑浊，写出该反应的化学方程式_____。
（2）实验结束后，将两支试管中的所有物质倒入同一个废液缸中，充分反应后得到澄清溶液。同学们对废液中溶质的成分进行如下探究（忽略二氧化碳的影响）：
（提出问题）
废液中溶质的成分是什么？
（做出猜想）
猜想一：CaCl2、NaCl和HCl
猜想二：CaCl2、NaCl和Na2CO3
猜想三：_____；
（进行讨论）
经过讨论，同学们一致认为猜想_____是错误的。
（设计实验）请完成实验报告
实验步骤 | 实验现象 | 实验结论 |
取少量废液于试管中，加入_____； | _____ | 猜想一成立 |
（反思拓展）
最终同学们确认了废液中溶质的成分。若将废液直接排入铸铁管道引起的危害是_____，你认为该废液的处理方法是_____。
【答案】Ca（OH）2+CO2＝CaCO3↓+H2O CaCl2、NaCl 二 锌粒等 产生气泡等 污染地下水或者腐蚀管道 加入过量石灰石处理
【解析】
二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水,碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳。
（1）右侧试管中澄清石灰水变浑浊，是二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，对应的化学方程式为
。
（2）
[做出猜想]
猜想一：CaCl2、NaCl和HCl（酸过量）
猜想二：CaCl2、NaCl和Na2CO3．（猜想不合理，因为题目提示是澄清溶液，则不存在能相互反应生成沉淀的氯化钙和碳酸钠）
猜想三：CaCl2、NaCl；（为恰好完全反应）
[设计实验]
锌和稀盐酸反应生成氯化锌和氢气。
实验步骤 | 实验现象 | 实验结论 |
取少量废液于试管中，加入锌粒等； | 产生气泡等 | 猜想一成立 |
[反思拓展]
最终同学们确认了废液中溶质的成分。由于是酸性废液，所以若将废液直接排入铸铁管道引起的危害是污染地下水或者腐蚀管道，废液的处理方法是加入过量石灰石处理。
科目：初中化学 来源： 题型：
【题目】化学与生活息息相关。
（1）下图是某电子产品拆解图片。图中标示的材料属于有机合成材料的是_____；选择钛合金作为螺丝材料，是因为合金的硬度比组成金属的硬度______（填“大”或“小”）。
（2）制造电子芯片的主要材料是硅。工业上制取硅的主要化学反应为SiO2+2C
Si+2CO↑，该化学反应的反应物中属于氧化物的是______，该反应的基本类型属于________反应。
（3）生活中某些废旧电池含有汞，如果随意丢弃，会造成污染。汞的元素符号是_____，它在常温下的状态是________。常用的干电池内部填有氯化铵和二氧化锰等物质，若通过分离得到氯化铵，在实验室需进行的操作是溶解、过滤和_________，得到的氯化铵在农业上又可用作________。
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科目：初中化学 来源： 题型：
【题目】在老师的指导下，化学兴趣小组利用下列装置进行了“可燃物燃烧的条件”的探究实验。
[实验目的]探究可燃物燃烧的条件
[实验步骤]①将所需仪器按照装置图连接起来；
②打开K1和K2，向上拉动任意一支注射器的活塞；
③将实验所需药品加入对应的仪器中；
④将装有适量白磷的具支试管放入冷水中；
⑤打开K1，关闭K2，往装置甲中加入适量的双氧水，氧气进入具支试管中；
⑥关闭K1，打开K2，往装置乙中加入适量的盐酸，二氧化碳进入具支试管中；
⑦将装有适量白磷的具支试管放入80℃的热水中；
⑧打开K1，关闭K2，往装置甲中加入适量双氧水，氧气进入具支试管中；
⑨关闭K1，打开K2，往装置乙中加入适量的盐酸。
[问题解答](1)实验步骤②的目的是_____。
(2)装置乙中发生反应的化学方程式是_____。
(3)在实验步骤⑥中，具支试管中氧气已经排尽的实验现象是_____。
(4)能看到白磷燃烧起来的实验步骤是_____。
[实验结论]可燃物燃烧必须同时满足两个条件：可燃物与氧气接触；温度达到可燃物的着火点。
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科目：初中化学 来源： 题型：
【题目】结合下图信息，回答问题（①~⑦为装置序号，a~d为导管口编号）。
（1）装置中①中甲仪器的名称：_____；
（2）实验室制取二氧化碳，通常选择的发生装置是_____（填装置序号，下同），通常选择的收集装置是_____；
（3）在检验CO2气体时，将气体通入到澄清石灰水中，观察到溶液变浑浊，请用化学方程式解释澄清石灰水变浑浊的原因：_____；
（4）实验室若用装置②作为制取氧气的发生装置，请写出其反应的化学方程式：_____，若将上述②⑥⑦装置进行组装，则可以测定产生氧气的体积，那么该组合装置导管口的连接顺序是a→_____→_____→b（填导管口编号）。
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科目：初中化学 来源： 题型：
【题目】钛（Ti）和钛合金是二十一世纪重要的金属材料，享有“未来金属”的美称，可用于制造航天飞机、船舶等。钛的冶炼方法很多，方法之一是利用二氧化钛和金属铝在高温条件下发生置换反应制得，该反应的化学方程式为_____，该反应中化合价升高的元素是_____，该反应中发生还原反应的物质是_____。
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科目：初中化学 来源： 题型：
【题目】下列图象分别与选项中的操作相对应，其中合理的是（ ）
A. 
向pH为13的氢氧化钠溶液中加水
B. 
向一定质量二氧化锰固体中加一定质量过氧化氢溶液
C. 
温度不变，向一定质量饱和氢氧化钙溶液中加入氧化钙
D. 
向一定质量硫酸和硫酸铜的混合溶液中加入氢氧化钠溶液
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科目：初中化学 来源： 题型：
【题目】A、B、C、D、E、F均含同一种元素，它们之间的转化关系如图（部分物质已略去）。A是目前世界年产量最高的金属；D属于氧化物，氧元素质量分数为30%．B的化学式为_____，D→E的化学方程式为_____，C与氧气、水发生化合反应生成F，该反应的化学方程式为_____。
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科目：初中化学 来源： 题型：
【题目】选用稀H2SO4和NaOH溶液探究中和反应，并借助pH传感器测得烧杯中溶液酸碱度的变化(见图)。下列说法正确的是
A. 该实验是将NaOH溶液滴到盛有稀H2SO4的烧杯中
B. a点所示溶液中，含有的溶质是Na2SO4和H2SO4
C. c点所示溶液中含有大量的OH－
D. b点到c点的变化过程中，没有发生化学反应
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科目：初中化学 来源： 题型：
【题目】某实验小组进行物质溶解实验，20℃时，称取2.5g、5.0g、7.5gNaOH固体，分别加入3个小烧杯中（均已盛装50mL水），均完全溶解。通过数字化实验测得它们在溶解过程中溶液温度的变化情况如图所示。
依据该实验，你能获得哪些有关NaOH在水中溶解的实验结论？（写出两点，请按示例回答。）
示例：证据：曲线均呈上升趋势。结论：NaOH在水中溶解时放出热量。
1___________；2_________
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