Question

实验室用加热高锰酸钾制取氧气，计算：
（1）高锰酸钾中各元素质量比
（2）高锰酸钾中氧元素质量分数
（3）7.9克高锰酸钾完全反应时所得氧气质量是多少？在标准状况下体积为多少L？（标准状况下，氧气密度是1.43g/L）

Answer 1

考点：根据化学反应方程式的计算,元素质量比的计算,元素的质量分数计算

专题：有关化学方程式的计算

分析：（1）根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行分析解答；
（2）根据某元素的质量分数=

该元素分子的相对原子质量×原子个数

相对分子质量

×100%，计算即可；
（3）解答本题，需正确书写反应的化学方程式，得出各物质之间的质量比，列出比例式，即可计算出生成氧气的质量以及氧气的体积．

解答：解：（1）KMnO₄的各元素的质量比为39：55：（16×4）=39：55：64；故答案为：39：55：64；
（2）高锰酸钾中氧元素的质量分数为

16×4

39+55+16×4

×100%≈40.5%；故答案为：40.5%；
（3）设加热7.9高锰酸钾完全分解，可生成氧气的质量为x
2KMnO₄

△   .

K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑
316                  32
7.9g                  x

316

7.9g

=

32

x

x=0.8g
氧气的体积=

0.8g

1.43g/L

=0.56L
答：7.9克高锰酸钾完全反应时所得氧气质量是0.8g；在标准状况下体积为0.56L．

点评：本题难度不大，考查同学们灵活运用化学式的有关计算进行分析问题、解决问题的能力．