Question

有1包粉末，可能由C、CuO、Fe三种物质中的一种或几种组成．某同学为了探究它的成分，按如下步骤进行实验．
（1）先对实验做了如下设想和分析．取少量粉末于烧杯中，向烧杯中加入过量的稀硫酸，则实验中可能出现的现象与对应结论如下表所示（表中未列完所有情况）．请你完成下表．

烧杯中可能出现的现象	结论
①	只含C
②	含C、CuO
③有黑色不溶物，有气泡逸出，溶液呈浅绿色

（2）通过实验及分析，确定该粉末为C、CuO的混合物．为了进一步探究C、CuO的性质，他又利用这种混合物补充做了下面实验：
将此粉末敞口在空气中灼烧完全，待冷却到室温后，取剩余固体于烧杯中，再加入过量稀硫酸，反应完全后，静置．烧杯中

 

（填“有”或“无”）不溶物，溶液呈

 

颜色．

Answer 1

分析：（1）根据C不与稀硫酸反应；氧化铜可以与稀硫酸反应，生成的Cu²⁺在水溶液中显蓝色；Fe可以与稀硫酸反应放出气体，且生成的Fe²⁺在水溶液中显绿色；
（2）根据C会与氧气反应生成二氧化碳气体，氧化铜会与稀硫酸反应生成硫酸铜溶液；

解答：解：（1）①因为C不与稀硫酸反应，所以观察到的现象是：固体质量不减少，且溶液仍为无色；
故答案为：固体质量不减少，且溶液仍为无色．
②因为C不与稀硫酸反应，但CuO可以与稀硫酸反应生成Cu²⁺，Cu²⁺在水溶液中显蓝色，所以观察到的现象为：有黑色不溶物，溶液由无色变为蓝色；
故答案为：有黑色不溶物，溶液由无色变为蓝色．
③因为黑色的C不与稀硫酸反应，但Fe可以与稀硫酸反应生成H₂和Fe²⁺，Fe²⁺在水溶液中显绿色；
故答案为：含C、Fe；
（2）实验：因为C可以与氧气反应生成二氧化碳气体，所以将此粉末在空气中灼烧完全后，剩余的固体是CuO，它可以与稀硫酸反应，生成蓝色的硫酸铜溶液，
故答案为：无；蓝色．

点评：同学们需要掌握常见离子的颜色，如：Cu²⁺显蓝色，Fe²⁺显绿色，Fe³⁺显黄色．